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    6．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
    ③2F2+2H2O═4HF+O2↑        ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤（填序号，下同）．H2O被氧化的是④，H2O被还原的是③．
    （2）写出方程式②的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （3）用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况．反应中若产生0.2mol的气体，则有0.4mol的电子转移．

    分析 （1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
    （2）只有HCl为强电解质，完全电离，其它物质均需保留化学式；
    （3）Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．

    解答 解：（1）只有①⑤反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被还原；只有④水中H元素的化合价降低，水被氧化；只有②中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，
    故答案为：①⑤；④；③；
    （2）Cl2+H2O=HCl+HClO的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
    （3）Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，电子转移的方向和数目为，
    生成1molH2，转移2mol电子，所以产生0.2mol的气体，转移电子的物质的量为0.4mol，故答案为：；0.4．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某可逆反应为2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是（　　）
    A．在该条件下M点X平衡转化率为$\frac{9}{11}$
    B．压强大小有P3＞P2＞P1
    C．平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
    D．升高温度，该反应平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关下列说法的判断正确的是（　　）
    A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    B．漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质
    C．NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验
    D．打磨磁石制指南针不涉及化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）BaSO4中含有少量杂质Na2SO4，为除去杂质，应从下列提供的试剂及操作方法中选择C
    A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶   B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
    C．加适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤沉淀   D．加适量蒸馏水溶解、过滤、蒸发
    （2）在漏斗中洗涤沉淀的正确操作为向漏斗中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，让水自然流下，重复2～3次
    （3）证明沉淀是否洗涤干净的操作及现象为取少量最后一次洗涤液于小试管中，滴加BaCl2溶液，如果产出白色沉淀，则没洗涤干净；反之，洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．气体的压强不再改变
    （2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
    a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度    d．恒容下加入H2使压强变大
    e．恒容下加入惰性气体使压强变大   f．分离出甲醇
    （4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：
    COH2CH3OH
    0.5mol•L-12mol•L-16mol•L-1
    此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（　　）
    A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+2 mol D
    C．1 mol B+3 mol C+1 mol DD．2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
    （1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是D
    A．CrO3+NH3+H2O        B．Cr2O3+NH3+H2O
    C．CrO3+N2+H2O          D．Cr2O3+N2+H2O
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，该反应的离子方程式为15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2++17H2O
    （3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：．
    B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1．
    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    d．产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Y单质与氢气反应较Z剧烈
    B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱
    C．X单质氧化性强于Y单质
    D．X与W的原子核外电子数相差9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．表各组变化中，后者一定包括前者的是（　　）
    A化学变化物理变化
    B氧化还原反应分解反应
    C氧化还原反应化合反应
    D中和反应复分解反应
    A．AB．BC．CD．D

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