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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是   （　　）。

    A．整个过程可在实验室中模拟进行

    B．工段②是风化过程

    C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

    D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸


    【答案】A

    【解析】工段②是MgCl2·6H2O加热失水的过程，而不是在空气中自然失水，不属于风化，B错。工段④中发生反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴被还原，C错。除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需过量，要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去过量Ba2＋，D错。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子、碳原子和其他原子间相结合的化学键是(　　)

    A．都是极性键

    B．都是非极性键

    C．既有极性键，又有非极性键

    D．都是离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素。

    元素

    相关信息

    W

    单质为密度最小的气体

    X

    元素最高正价与最低负价之和为0

    Y

    工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

    Z

    存在质量数为23，中子数为12的核素

    T

    红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一

    下列说法不正确的是

    A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力

    B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变

    C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐

    D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验数据记录和实验方法正确的是

    A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100mL量筒配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液

    B．使用25mL碱式滴定管（内装有标准NaOH溶液），滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液22.32mL

    C．使用pH试纸测得新制氯水的pH为4

    D．常温常压下，收集500mLNO2气体，则NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作或方法正确的是（　　）

    A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

    B．烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱

    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化

    D．用CCl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）。

    A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液

    B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂

    C．用图1装置制取少量乙酸乙酯

    D．用图2装置分离苯和溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验操作的叙述正确的是    (    )

    A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水

    B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体

    C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘

    D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质用途的说法正确的是

     A．碳酸钠治疗胃酸过多                  B．稀硫酸除铁锈

     C．晶体硅用于制光导纤维                D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：A _________  B__________  C __________  

    （2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______。

    （3）D的氢化物比C的氢化物的沸点______（填"高"或"低"），原因________________

    （4）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的位置是________________，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

    （5）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了构造原理、_________原理和_________。]

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