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    下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

    A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅

    C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

    D．向双氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，产生气泡速率加快

    D

    【解析】

    试题分析:A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，Br-+Ag+═AgBr↓，溴离子浓度减小，使平衡Br2+H2O?HBr+HBrO正移，溴水的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；增大压强，各物质的浓度增大，颜色加深，平衡向正反应方向移动，消耗二氧化氮，故颜色又变浅，B不选；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故C不选；双氧水中加入氯化铁，即加入催化剂，产生气泡速率加快，与平衡移动无关，D正确；答案选D.

    考点：勒夏特列原理

    练习册系列答案
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    （12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

    实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。

    实验装置如图，气密性已检查。

    已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

    （1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。

    （2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。

    （3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。

    实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因

    经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5 mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：

    探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。

    时间/min

    现象

    0~15

    铜表面出现气泡，但速度很慢

    25

    溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快

    30

    气泡生成速度较快，均匀冒出

    45

    洗气瓶中可见少量淡棕色的物质

    50

    溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色

    （4）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。

    （5）从上述图表分析可得到的结论是 。

    序号

    温度

    铜片/g

    硝酸/mL

    硝酸铜/g

    1

    25℃ 

    ①

    ②

    ③

    2

    25℃ 

    5

    20

    0.5

    3

    25℃ 

    5

    20

    1.0

    探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响

    设计了如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。

    （6）请将上表中将实验1的实验条件填写完整① ② ③

    （7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是

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    已知反应A(g)＋B(g)nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。

    下列有关叙述一定正确的是

    A．a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

    B．其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

    C．其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

    D．其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是

    A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

    C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲

    D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％

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    已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，达到平衡后，改变条件，说法正确的是

    A．增加A2 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动

    B．升高温度有利于该反应平衡正向移动

    C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    D．增大压强有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    能用能量判断下列过程的方向的是

    A、水总是自发地由高处往低处流

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    D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

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