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    如下图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 mol
    X和2molY。开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(?)+Y(?)aZ(g) 此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
    [     ]
    A．物质Z的化学计量数a=2
    B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
    C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>Ⅱ
    D．若X为固态、Y为气态，则I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：I>Ⅱ
    BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

    ① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

    ② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：                             。

    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是      mol。

    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是   。

    A. 容器中气体压强不变

    B. 容器中气体密度不变

    C. 容器中气体颜色的深浅不变

    D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂

    （4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是                  。

    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是                             。

    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是     。

    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市101中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    ① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
    ② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：                             。
    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是      mol。
    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是  。
    A. 容器中气体压强不变
    B. 容器中气体密度不变
    C. 容器中气体颜色的深浅不变
    D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
    （4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是                  。
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是                             。
    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是    。
    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2013届北京市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

    ① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

    ② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：                              。

    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是       mol。

    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是   。

    A. 容器中气体压强不变

    B. 容器中气体密度不变

    C. 容器中气体颜色的深浅不变

    D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂

    （4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是                   。

    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是                              。

    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是     。

    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：填空题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    ① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol   
    ② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol
    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：____________________。
    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是_________mol。
    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是_____。
    A. 容器中气体压强不变
    B. 容器中气体密度不变
    C. 容器中气体颜色的深浅不变
    D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂
    （4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是______________________。
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。
    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是___________________。
    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是______________________________。
    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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