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3.下列各化合物的命名中正确的是(  )
A. 二溴乙烷B. 1-甲基-1-丙醇
C. 4一甲基-戊烷D.2-乙基-1-丁烯

分析 A、卤代烃的命名要指明卤素原子的位置;
B、醇类命名应选取含有羟基的最长碳链为主链;
C、烷烃命名选取距离烃基最近的一端命名为1号碳;
D、烯烃命名选取含有碳碳双键的最长碳链为主链.

解答 解:A、卤代烃的命名要指明卤素原子的位置,正确的命名为:Br-CH2-CH2-Br,1,2-二溴乙烷,故A错误;
B、含有羟基的最长碳链为4,正确命名为2-丁醇,故B错误;
C、左端距离甲基最近,命名为1号碳,正确命名为2-甲基戊烷,故C错误;
D、含有碳碳双键数为最长碳链为4,正确命名为2-乙基-1-丁烯,故D正确,故选D.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)室温下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,将pH=9 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=4 的 H2SO4 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为10:1.欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5mol•L-1,则应保持溶液中 c(Ba2+)≥1.1×10-5mol•L-1
(2)一定温度下,向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向逆(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-}).c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)已知:a.常温下,醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O室温下,CH3COONH4溶液呈中性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈碱性.NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+(填化学式).

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14.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是(  )
A.烷烃B.烯烃C.芳香烃D.卤代烃

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11.下列物质不能发生水解反应的是(  )
A.葡萄糖B.淀粉C.油脂D.蔗糖

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18.利用化学反应:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,可以设计出一种原电池.该原电池工作时(  )
A.Fe 为正极B.Cu 为负极
C.负极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应

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8.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是(  )
A.正极附近SO42-浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极反应式为Zn-2e-═Zn2+
D.该原电池工作过程中电解质溶液的pH值增大

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15.下列化合物分子中的所有碳原子可能处于同一平面的是(  )
A.甲基环己烷B.聚-2-甲基丙烯C.乙酸叔丁酯D.苯甲酸苯甲酯

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12.有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20;只有C、E是金属元素;A和E元素原子的最外层电子都只有一个;B和D 元素原子的最外层电子数相同,且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半.由此可知:
(1)C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.
(2)D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SO4,E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键.
(3)D与E形成的化合物属于离子化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”).
(4)写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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13.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(  )
A.2s22p2 和2s22p4B.3s23p4 和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p5

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