Question

在一定温度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法中，正确的是（　　）

• A．升高温度，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  减小
• B．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
• C．稀释溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常数增大
• D．氯化铵固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析：A、升高温度，促进碳酸根离子水解；
B、氢氧化钠中的氢氧根离子抑制了碳酸钠水解；
C、温度不变，水解平衡常数不变；
D、铵离子结合氢氧根离子，促进水解．

解答：解：A、温度升高，水解是吸热反应，平衡向着正反应方向移动，碳酸氢根物质的量增大，碳酸根离子物质的量减小，由于溶液体积不变，所以

c(HC O - 3 )

c(C O 2- 3 )

=

n(HCO3-)

n(CO32-)

，可见比值变大，故A错误；
B、氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了碳酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度变大，溶液pH变大，故B错误；
C、稀释碳酸钠溶液后，促进了碳酸钠的水解，温度不变，水解平衡常数不变，故C错误；
D、加入氯化铵，铵离子结合溶液中的氢氧根离子，促进了水解，平衡向着正向移动，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了影响盐类水解的因素，水解平衡常数只受温度影响，本题难度不大．