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    如图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是                    （　　）。

    A.H2S       B.HCl

    C.PH3       D.SiH4


    解析　在ⅣA族～ⅦA族中的氢化物里，NH3、H2O、

    HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元

    素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　　）

    　

    A．

    溴乙烷

    B．

    二溴乙烷

    C．

    已烯

    D．

    二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用配制好的淀粉溶液进行下列实验，得不到预期实验现象的是(　　)

    A．用聚光手电筒照射，产生丁达尔效应

    B．加入碘水，溶液变蓝

    C．加入稀硫酸振荡并加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，有红色沉淀生成

    D．加入碘化钾溶液后，无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是                      (　　)。

    A．都可采取“紧密堆积”结构  　B．都含离子

    C．一般具有较高的熔点和沸点  　D．都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

    (1)写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。

    (2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。

    (3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。

    (4)CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氯化硫（Cl—S—S—Cl，直线形）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

    （1）写出它的电子式　　　　　　。

    （2）指出它分子内的键型　　　　　　。

    （3）估计它是否易溶于水　　　　　　。

    （4）指出硫元素的化合价为　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是                                                                （　　）。

    A.PCl3      B.H3O＋      C.HCHO          D.PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于无机非金属材料的说法中正确的是                      (　　)。

    A．传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

    B．新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差

    C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

    D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）

    　

    B．

    两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    　

    C．

    pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    　

    D．

    向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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