Question

15．用等体积的0.15mol L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为6：2：3．

Answer 1

分析 等体积的0.15mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液的SO₄^2-完全沉淀，则Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液中n（SO₄^2-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$n（SO₄^2-），n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），n[KAl（SO₄）₂]=$\frac{1}{2}$n（SO₄^2-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，以此解答该题．

解答 解：等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液的SO₄^2-完全沉淀，则Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三种溶液中n（SO₄^2-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$n（SO₄^2-），n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），n[KAl（SO₄）₂]=$\frac{1}{2}$n（SO₄^2-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c（Na₂SO₄）：c[Fe₂（SO₄）₃]：c[KAl（SO₄）₂]=n（SO₄^2-）：$\frac{1}{3}$n（SO₄^2-）：$\frac{1}{2}$n（SO₄^2-）=6：2：3，
故答案为：6：2：3．

点评 本题考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，难度不大，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键．