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    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

    A．升高温度 B．加入一种反应物

    C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

     

    A

    【解析】

    试题分析：A任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，A正确；B.反应中，加入一种固体应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，D错误,选A。

    考点：考查化学平衡的影响因素。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    区别溶液和胶体最简单的方法是

    A、丁达尔现象 B、闻气味

    C、过滤 D、根据分散质微粒直径

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

    B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

    C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III

    D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    （14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。

    （1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3。

    II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图）。

    ①随温度升高，该反应平衡向__________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

    ②比较P1、P2的大小关系：______________。

    （2）一种工业合成氨的简易流程图如下：

    步骤II中制氢气原理如下：

    a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ/mol

    b．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = —41.2 kJ/mol

    ①对于反应a而言，增大CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数_ _ __增大（选填“一定”或“不一定”）。

    ②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量。若在500 ℃时，把等浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，则CO的平衡转化率为 。

    ③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是

    A．正反应活化能大于逆反应活化能

    B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化

    C．由图可知该反应的焓变ΔH＝+ 91 kJ·mol－1

    D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）粗食盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；⑥蒸发结晶。

    回答下列问题。

    （1）步骤①中的BaCl2 溶液还可以换成__________（填字母）。

    A．Ba(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．A和B均可以

    （2）步骤③中所发生反应的离子方程式为__________________________、________________________。

    （3）步骤⑥需使用玻璃棒，其目的是________________________________________________________。

    （4）步骤①、步骤②、步骤③的顺序还可以是______________________或________________________。

    （5）用上述过程中获得的精盐配制240mL 0.8mol·L－1 NaCl溶液，步骤如下：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。

    a．需要的NaCl固体质量为_________g；

    b．定容时，当液面离刻度线1～2cm时应改用_________（填仪器名称）加水。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

    （1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。

    A．200 mL B．300 mL C．400 mL

    （2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；

    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ；

    （4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0．1 mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

    B．0．1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

    C．0．l mol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

    D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

     

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