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    用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0g该金属氧化物被还原时，有0.05mol的氢气参与反应，则该金属的相对原子质量是多少？（写出计算过程）
    考点：氧化还原反应的计算,相对原子质量及其计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：二价金属氧化物的化学式可以形成MO，令金属的相对原子质量为a，氢气还原某二价金属氧化物生成金属单质与水，根据反应过程电子转移守恒，列方程计算a的值．
    解答： 解：二价金属氧化物的化学式可以形成MO，令金属的相对原子质量为a，则：
    4.0
    a+16
    ×2=0.05mol×2．
    解得，a=64．
    答：该金属的相对原子质量是64．
    点评：考查氧化还原反应计算，难度不大，可以根据方程式计算，本题采取电子转移守恒计算，两种法都不复杂．注意氧化还原反应计算经常会用到电子转移守恒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的表达式（各反应物和生成物用化学式表示）；并注明反应基本类型：
    （1）一种暗红色固体燃烧产生大量白烟
     
    ，
     
    ；
    （2）一种银白色金属在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
     
    ，
     
    ；
    （3）某无色液体常加入一种黑色固体作催化剂制取氧气
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（　　）
    A、氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
    B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液
    C、根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
    D、碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液，该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上．该晶体的化学式为
     
    ．
    （3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
    ①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
     
    ；
    ②上述反应中，生成标准状况下33.6L氮气时，转移电子的物质的量为
     
    mol；③已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO3-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（　　）
    A、氯离子B、氢氧根离子
    C、氢离子D、钠离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种常见的单质Ax和By．已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等，且它们的分子数之比为3：4．又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、By的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（　　）
    A、溶解加适量BaCL2溶液过滤
    B、溶解加适量CaCL2溶液过滤
    C、溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤
    D、溶解加适量盐酸加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br--
    B、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    D、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化
    B、在化学反应中得电子的物质氧化剂
    C、还原剂在反应中发生还原反应
    D、失电子越多，还原性越强

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