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    下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是

    A.甲醛、乙醇、乙二醇 B.苯、苯酚、苯乙烯

    C.乙炔、苯、苯乙烯 D.甲烷、乙烷、乙烯

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据题意，燃烧后生成的水、二氧化碳的质量一定，说明该组物质分子中的C、H元素的含量分别相同。即该组物质分子的最简式相同即可，只有C组符合，最简式为CH，所以答案选C。

    考点：考查等质量物质燃烧生成的水、二氧化碳一定的规律的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省第二学期期末考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（ ）

    A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

    C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省5月月考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%，A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍。在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1molA恰好跟3molBr2反应。 

    （1）求A的分子式 。 

    （2）写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式。

    （3）写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省5月月考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物名称正确的是

    A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷

    C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省6月高二化学期末测试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    填写下列空白：

    （1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。

    ______________________ ； 。

    （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：____________________________________________。

    （3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。

    （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。__________

    ______________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省6月高二化学期末测试卷（解析版） 题型：选择题

    某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟足量银氨溶液完全反应（醛被氧化成羧酸）后，可还原出16.2g银，下列说法正确的是（ ）

    A．一定是甲醛 B．可能是乙醛

    C．混合物中醇和醛的质量比为1∶4 D．混合物不可能由甲醇和甲醛组成

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西省6月高二化学期末测试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．1，2—二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 B．羟基的化学式：OH－

    C．己烷的分子式：C6H12 D．乙烯分子的最简式：CH2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。

    （2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。

    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

    A．SO2 、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变

    C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化

    E．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等

    ③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率 氧气的转化率（填大于、小于或等于）。

    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。

    ②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。

    ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    kJ。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

    A．前25min内反应放出的热量为46.lkJ

    B．第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

    C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

    D．若时段I中投入物质的浓度为原来的2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

     

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