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11.下列哪组离子能在水溶液中大量共存(  )
A.K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-B.MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl-
C.SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+D.Fe3+、Cl-、H+、NO3-

分析 A.CO32-、HS-、S2-、AlO2-与Al3+发生双水解反应,在溶液中不能共存;
B.五种离子之间不满足离子反应发生条件;
C.银离子与硫酸根离子、亚硫酸根离子、硫离子、偏铝酸根离子发生反应;
D.四种离子之间不满足离子反应发生条件.

解答 解:A.CO32-、HS-、S2-、AlO2-与Al3+离子发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.SO42-、SO32-、S2-、AlO2-、都与Ag+发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Fe3+、Cl-、H+、NO3-之间不发生反应,在溶液中能够共存,故D正确;
故选BD.

点评 本题考查离子共存的判断,为中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基的能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验.请回答:
(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)下列实验不合理的是D.
A.上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量
B.Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成
C.Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向Ⅰ加水,观察溶液颜色
(3)实验中,用ag铜片和VmL18.4mol•L-1的浓硫酸(98%)放在试管中共热,直到反应完毕,发现试管中还有铜片剩余,该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解,你认为原因是反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而Cu不能与稀硫酸反应
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是ad(填序号).
a.铁粉     b.BaCl2溶液     c.Ba(NO32溶液     d.Na2CO3溶液.

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2.某实验探究小组为了验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物,设计了一个实验流程,其装置图如图.

(1)①中反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)②处的现象是白色固体变蓝色.
(3)品红溶液使用了两次,③的作用是检验是否有SO2生成,⑤的作用是检验SO2是否除净.
(4)④的作用是除去SO2;反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr.
(5)根据⑤中品红溶液无明显现象,⑥中澄清石灰水变浑浊现象可证明产物中一定有CO2气体.
(6)同学甲认为撤去装置⑤也可以确定CO2的存在,他所根据的实验现象是④中的溴水溶液不褪色(或变浅),⑥中澄清石灰水变浑浊.
(7)同学乙认为④中的溶液挥发出有毒的Br2蒸气,建议换成另外一种中学常见的有色溶液更安全,这种溶液是酸性高锰酸钾溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:

下列叙述错误的是(  )
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,t℃时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-12
B.在t℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点到X点
D.在t℃时,用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液,不能采用K2CrO4溶液为指示剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下:

(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al(OH)3+NH3↑.“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是加快AlN水解反应速率;降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出.
(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O.
(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O.
(4)“废渣”成分为Fe(OH)3(填化学式).
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A、B、C、D为常见气态单质.已知:
①A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可与B化合生成红棕色气体;
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子;
③C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀.
请回答:(1)C和D反应生成的化合物1 mol所含的电子数18NA
(2)上述②中化合物的热稳定性H2O强于NH3(填写化学式).
(3)将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中,正确的是(  )
A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键
B.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C.非极性键也可能存在于离子化合物中
D.BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2
C.向Al2(SO43溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.少量SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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