Question

将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和的Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．	①②③④
B．	②④
C．	①②③
D．	②③④

Answer 1

答案：B
提示：

CO2对应的酸为碳酸，碳酸是一种不稳定易分解的二元弱酸，本题实质是考查对碳酸性质的理解．CO2只能与比碳酸更弱的酸的盐反应，生成新酸和新盐，而不能与酸性较碳酸强的酸的盐反应，所以，CO2通入CaCl2溶液中无反应发生，无沉淀生成，CO2通入Na2SiO3溶液中有如下反应：Na2SiO3＋CO2＋2H2ONa2CO3＋H4SiO4↓ 　　生成H4SiO4沉淀，在通入CO2过量的情况下，沉淀不会溶解． 　　当CO2通入Ca(ClO)2溶液中，将发生如下反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO 　　但在通入过量CO2时，CaCO3转为Ca(HCO3)2，沉淀将溶解：CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2 　　所以当过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，最终无沉淀生成． 　　若CO2通入饱和Na2CO3溶液，Na2CO3将转为NaHCO3：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 　　Na2CO3和NaHCO3同属于可溶性的盐，但在同温度时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，而由Na2CO3转化生成的NaHCO3的质量大于原有Na2CO3的质量，且在转化过程中还要消耗溶剂水，故将有NaHCO3沉淀析出． 　　通入过量的CO2对沉淀无影响，故本题答案为②④． 　　启示：在复分解反应中，酸可以和盐反应生成新的酸和新的盐．一般有两种情况，一是较强的酸制较弱的酸，二是高沸点酸制低沸点酸，其中有个别例外情况，如：CuSO4＋H2SCuS↓＋H2SO4 　　在CuSO4溶液中通入H2S，有黑色CuS沉淀生成，溶液中则形成硫酸，这是由于CuS不溶于水，也不溶于一般酸，所以能发生上述反应．这种情况是很少的． 　　本题还涉及到NaHCO3的溶解度的问题，酸式盐的溶解度一般大于相应的正盐的溶解度，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，这是例外情况，但不能由此认为NaHCO3是一种难溶于水的物质，20℃时，NaHCO3溶解度为9.6 g，是一种可溶物质．