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    20．含甲醛0.15g的水溶液，跟足量的银氨溶液共热时，最多可生成银的质量是（　　）
    A．0.54gB．1.08gC．1.62gD．2.16g

    分析 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热发生HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH$\stackrel{水浴}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，结合方程式计算．

    解答 解：n（HCHO）=$\frac{0.15g}{30g/mol}$=0.005mol，
    由HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH$\stackrel{水浴}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
      1                                     4
    0.005mol                                n（Ag） 
    n（Ag）=0.005mol×4=0.02mol，
    则m（Ag）=0.02mol×108g/mol=2.16g，
    故选D．

    点评 本题以化学计算为载体考查学生对甲醛结构、醛基性质的理解，为高频考点，把握量的关系为解答的关键，题目难度中等，注意方程式的书写，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：
     ①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
     ②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如图3：

    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；
     ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
    ③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全；
    ④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂是植物油和动物脂肪的统称，分子的不饱和程度越大，熔点越低
    B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应，是两性氧化物
    C．石油经裂化得到的汽油可用来萃取溴水中的Br2
    D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．X的氢化物溶于水显酸性且稳定性弱于HF
    B．Y的氧化物是离子化合物，Y的氢氧化物碱性比氢氧化钠弱
    C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
    B．常温下，1L 0.1mol/LNa2S溶液中，含有S2-数为0.1NA
    C．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①蒸馏  ②过滤  ③静置分液  ④加入足量钠  ⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH溶液  ⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热．
    A．④⑤③B．⑥①⑤③C．③⑤①②D．⑥①

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    （1）由图可知其分子式为：C10H16．
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    B．简单氢化物稳定性⑤＞⑧
    C．最高价氧化物对应的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦
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    C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
    D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

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