下列试剂和中的仪器可用来制备氯气.溴单质.氧气和溴乙烷等．试剂有:二氧化锰.氯酸钾.氯化钾.溴化钾.双氧水.浓硫酸.乙醇.NaOH.水等．仪器见下图．请填空: (1) 组装到O2的发生装置选用的仪器是 .化学方程式为． (2) 利用仪器可作为制溴单质的发生装置.制取反应方程式为 (3) 已知溴乙尝是一种难溶于水的无色液体.宇航局度约为水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列试剂和中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等．试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等．仪器见下图．

请填空：

(1)

组装到O₂的发生装置选用的仪器是________(填仪器A~G编号，下同)，化学方程式为________．

(2)

利用________仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应方程式为________

(3)

已知溴乙尝是一种难溶于水的无色液体，宇航局度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃乙醇沸点为78.5℃；HBr的沸点为－67℃，Br₂的沸点为58.8℃，密度为3.12g·cm³．

①收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是________，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是________．

②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是________，

必须使用的主要仪器是________(填名称)．

答案：
解析：

(1)	AG(或AGE),2H₂O₂2H₂O＋O₂↑
(2)	BG(或BGE),2KBr＋2H₂SO₄(浓)＋MnO₂K₂SO₄＋MnSO₄＋Br₂＋2H₂O
(3)	①倒置的漏斗可以防止HBr溶于水产生倒吸(1分)；橡破塞孔4接10端，是为了利用长导管起冷凝回流作用(1分)；②NaOH溶液(或其他碱溶液)(1分)；分液漏斗(多填其他合理仪器不扣分)(1分)．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

（1） “位置和结构”

①铝元素在周期表的位置是镁原子电子式

（2） “基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是（不定项选择）

A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

B．电解熔融的Al₂O₃可以制备金属铝

C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg> Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是

A．用砂纸打磨镁片和铝片

B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是

实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg> Al”

甲试管现象

乙试管离子方程式

实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg> Al”，

⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg>Al

可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

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科目：高中化学 来源：2010年广州市执信中学等四校联考高一第二学期期末考试化学试题 题型：实验题

（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
（1） “位置和结构”
①铝元素在周期表的位置是              镁原子电子式
（2） “基本性质”
②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是          （不定项选择）
A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键
B．电解熔融的Al₂O₃可以制备金属铝
C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”
D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应
（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”
实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”
③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是
A．用砂纸打磨镁片和铝片
B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是
实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”
甲试管现象
乙试管离子方程式
实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，
⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al
可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。