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    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
    A、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是：W＞X＞Y＞Z
    B、WY2分子中δ键与π键的数目之比是1：1
    C、Y、Z形成的分子空间构型可能是直线形
    D、W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素，据此解答．
    解答： 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素，
    A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故A错误；
    B．WY2分子应为CS2，结构式为S=C=S，分子中δ键与π键的数目之比是1：1，故B正确；
    C．Y、Cl形成的分子可以为SiCl4、NCl2、SCl2，分别为正四面体、三角锥形、V形，不可能为直线形，故C错误；
    D．若Y为Si，则电负性Si＜C，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及原子半径比较、化学键、分子结构、电负性等，推断元素是解题关键，注意Y元素的不确定性，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．按表中要求填写有关空格：
    加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化
    少量固体NaOH
    固体CH3COONa
    同浓度的醋酸
    少量硫酸溶液
    （2）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    ①该溶液中存在的三个平衡体系是
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    ②溶液中共有
     
    种不同的微粒．
    ③这些微粒中浓度为0.01mol/L的是
     
    ，浓度为0.002mol/L的是
     
    ．
    ④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是
     
    ．
    ⑤
     
    和
     
    两种微粒数量之和比OH-多0.008mol．
    （3）在氯化铁溶液中存在下列平衡：
    FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
    ①加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是
     
    ．
    ②不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是
     
    ．
    ③在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入
     
    ．
    ④向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2 
     KOH 
    .
     
    2H2O；
    （1）则负极通的应是H2，负极反应式为
     
    ．正极反应式为
     
    ．
    （2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为
     
    ，
    （3）如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池装置如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、Cu为正极，发生氧化反应
    B、负极反应式为：2H++2e-=H2↑
    C、工作一段时间后，烧杯中溶液pH不变
    D、电池工作时，SO42-向Zn电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片．整套装置工作一 段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（　　）
    A、铂片c上发生的反应为2H++2e-══H2↑，c周围变为红色
    B、装置C中，b电极周围的颜色变深
    C、装置A、B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道
    D、Z单质的金属活动性较Y强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的化学方程式正确的是（　　）
    A、乙烯和溴单质反应：CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2
    B、合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→
    C、皂化反应：+3H2O
    H+
    △
    +3C17H35COOH
    D、乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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    下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是（　　）
    ①vN2=0.3 mol?L-1?min-1 ②VNH3=0.9 mol?L-1?min-1 ③VH2=0.015 mol?L-1?s-1  ④VH2=2.25mol?L-1?min-1．
    A、①②B、①③C、③④D、②④

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    在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、反应①中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2
    B、反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
    C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
    D、反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径X＞Y＞Z
    B、非金属性X＜Y＜Z
    C、气态氢化物的稳定性HX＜H2Y＜ZH3
    D、阴离子的还原性X-＜Y2-＜Z3-

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