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    2．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．SnSO4的实验室制备设计路线如下：下列有关说法正确的是（　　）
    A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解
    B．反应I中发生的离子反应为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2～3次
    D．操作1为过滤，操作2为结晶

    分析 SnCl2溶解得到溶液加入碳酸钠沉淀锡离子，过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸锡晶体；
    A．SnCl2易水解，加入盐酸，抑制Sn2+水解；
    B．反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价不变化，同时生成气体，该气体为二氧化碳；
    C．洗涤在分液漏斗中进行；
    D．由以上分析可知操作1为过滤，操作2为结晶；

    解答 解：A．SnCl2易水解，酸化是为了防止溶解时发生水解，故A正确；
    B．反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价不变化，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，顾B错误；
    C．洗涤在分液漏斗中进行，加蒸馏水洗涤过滤2～3次，故C错误；
    D．操作1为过滤，操作2为结晶，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题以SnSO4制备为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、难度中等，对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．NaHCO3溶液加水稀释，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大
    B．在0.1 mol•L一1氨水中滴加0．lmol•L一1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＜7
    C．向0．lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
    D．0．lmol•L一1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶．它的结构简式为，则合成它的单体是（　　）
    A．氟乙烯和全氟丙烯B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯
    C．全氟异戊二烯D．1-三氟甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用如图1装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
    C4H9OH+HB$\stackrel{浓硫酸}{→}$rC4H9Br+H2O
    物质相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃水中溶解性
    正丁醇740.80117.3微溶
    正溴丁烷1371.27101.6难溶
    溴化氢81------极易溶解
    实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C．将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流．一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷．
    请回答下列问题；
    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的作用是冷却、回流．操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
    （2）装置C中盛装的液体是NaOH溶液，其作用是吸收逸出的溴化氢，防止其污染空气．
    （3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由图2操作中的d制备纯净的正溴丁烷．
    （4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏低（填“高”或“低”），试说出其中一种原因：大火，副反应多或产物逸出较多．
    （5）若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是49.6%（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制备正丁醚的原理如下：
    2CH3CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}，134-135℃}{?}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    温度高于135℃会发生副反应生成丁烯．相关物质的物理性质如下表：
    物质密度/g•mL-1 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
    正丁醇0.81-89.8117.7 微溶于水
    正丁醚0.769-98142 不溶于水
    实验步骤如下（装置如图所示）：
    a．在100mL三颈烧瓶中加入36.5mL正丁醇和约10mL浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石．
    b．在三颈烧瓶的一瓶口装上温度计，另一瓶口装上分水器，分水器上端接回流冷凝管．
    c．在分水管中放置2mL水，然后加热到134-135℃，回流，可观察到分水器中水面缓慢上升．
    d．实验结束后，冷却反应物，然后将反应后的混合液体倒入35mL水中，充分振摇，静置后分液，分出粗产品．
    试回答：
    （1）温度高于135℃时所发生反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH$→_{高于135℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH=CH2↑+H2O；
    （2）实验中为控制温度在134-135℃，最好选用的加热方式为③；
    ①水浴  ②砂浴  ③油浴
    （3）为提纯粗产品，分别进行了①加入无水氯化钙、②水洗、③碳酸氢钠溶液洗涤，则正确的操作顺序为③②①，其中使用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是去除反应的催化剂硫酸，进行水洗时，所用的主要玻璃仪器名称为分液漏斗，该仪器在使用前需要时行的操作是检漏．
    （4）在该实验过程中，判断反应基本进行完全的现象是分水器中液面不再上升；
    （5）若最终得到13.0g正丁醚，则该实验的产率为50.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如图1：

    （1）制备FeBr2时可用如下实验装置如图2（部分夹持装置略去），水浴加热．仪器a的名称是冷凝管，与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，降低原料利用率．
    （2）滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3．
    （3）试剂M是HBr，加入M的目的是除去过量的Ca（OH）2．
    （4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    （5）溴化钙晶体中溴离子的检验：将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为产生淡黄色浑浊，发生反应的离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓
    （6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式3Ca（OH）2 +3Br2+2NH3$\frac{\underline{\;65℃\;}}{\;}$3CaBr2+N2↑+6H2O．
    （7）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量．得到2.00g固体，则CaBr2•2H2O的质量分数为94.40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．下列关于该反应的说法中，错误的是（　　）
    A．M为H2O
    B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移
    C．还原性：SnCl2＞As
    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少（　　）
    A．4.8×10-3molB．4.4×10-3molC．3.2×10-3molD．2.2×10-3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．与50mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
    A．50mL 0.2mol•L-1  的 NaCl 溶液
    B．100mL 0.1mol•L-1  的 NaCl 溶液
    C．25mL 0.2mol•L-1  的 Na2SO4 溶液
    D．10mL 0.5mol•L-1 的 Na2CO3 溶液

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