Question

（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。
3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。
5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。
（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。
6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。
a．CCl₄、萃取                                  b．Na₂SO₃溶液、分液
c．Na₂SO₄溶液、过滤                       d．酸化的FeSO₄溶液、分液

Answer 1

（本题共12分）
1．（1）I。（2）防止乙醇挥发。
2．b。冷凝液化乙醚。
3．c、d（2分）。
4．CH₃CH₂OH＋6H₂SO₄2CO₂↑＋6SO₂↑＋9H₂O；C＋2H₂SO₄CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O；CH₃CH₂OHC₂H₄↑＋H₂O；CH₃CH₂OH＋2H₂SO₄2C＋2SO₂↑＋5H₂O（2分，1分1个，合理就给分）。
5．（1）NaOH（合理就给分）。（2）乙醇（CH₃CH₂OH）。                 
6．b、d

1．（1）温度计应该测量反应液的温度。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口下口，这样可使冷水方向与热气体的方向相反，冷凝效果好。
3．有机试剂尽量不要开口放置于空气中，防止其挥发。
4．170℃时，在乙醇脱水生成乙烯的同时，乙醇可被氧化为C和CO₂，同时硫酸被还原为SO₂，
6．除去过氧化物应该先具有还原性的Na₂SO₃溶液、FeSO₄溶液。