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    【题目】X，Y，R，Z为四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。已知R元素的周期数等于其主族序数。下列说法正确的是( )

    X

    Y

    R

    Z

    A.四种元素的原子中，Y原子的半径最大

    B.Y与X组成的化合物溶于水显酸性

    C.电解R和Z组成的化合物制备R单质

    D.液态Z单质可以保存在钢瓶中

    【答案】D

    【解析】

    根据题意推出R为Al，X为C，Y为O，Z为Cl。

    A. 四种元素中Al的原子半径最大，故A错误；

    B. 碳和氧形成的CO难溶于水，不和水反应，故B错误；

    C. 铝和氯形成的氯化铝为共价化合物，不能电解氯化铝制备铝，而应电解熔融氧化铝，故C错误；

    D. 氯气常温下不和铁反应，所以液氯可以保存在钢瓶中，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）

    A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1

    C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ． ，则6s时c（A）=molL﹣1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ， 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．

    根据以上条件，回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为 ， 正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）在密闭容器中，加入2mol A和6mol B．
    ①当反应达到平衡时，A和B的浓度比是；A和B的转化率之比是 ．
    ②升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ． （填“变大”、“变小”或“不变”）
    ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

    A. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B. 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－

    C. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D. 熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： ．
    （2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式： ．
    （3）Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式 ．
    （4）实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式 设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪20年代起，就有人预言可能存在由４个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（ ）

    A. 氧元素的一种同位素B. 臭氧的同分异构体

    C. 一种新的氧化物D. 可能是共价键构成的分子

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    【题目】将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是

    A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
    Ⅰ.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
    Ⅱ.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
    已知HCN（Ki=6.3×10﹣10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
    完成下列填空：
    （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是 ．
    （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．
    （3）处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClOg（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
    （4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成、和H2O．
    （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为 ．
    （6）HCN是直线型分子，HCN是分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为 ．

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