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    3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

    A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

    C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

     

    B

    【解析】由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO42-的质量，则n(H2SO4)＝n(SO42-)＝＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B对。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题六物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：

    （1）B位于周期表第________周期第________族。

    （2）A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：________________________________________________________________________。

    （3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。

    （4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：__________________________________________________。

    （5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。

    (6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。

    A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

    B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

    C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题二化学用语及常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）

    A．同温度、同体积的N2和O2

    B．同质量、不同密度的N2和CO

    C．同压强、同体积的H2和CH4

    D．同体积、同密度的CO2和N2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题九化学反应速率化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是（ ）

    选项反应纵坐标甲乙

    A相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3N2＋3H2氨气的转化率500 ℃400 ℃

    B等质量的钾、钠分别与足量的水反应H2的质量钠钾

    C在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂 活性一般的催化剂

    D2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3SO3的物质的量2个大气压 10个大气压

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

    A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1

    B．所得溶液中含有NA个HCl分子

    C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

    D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    　

    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为______________________。

    （3）如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

     

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1

    下列说法正确的是（ ）

    A．1 L CH3OH蒸汽与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49．0 kJ

    B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49．0 kJ热量

    C．相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和

    D．1 mol CH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49．0 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题一物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于电解质的是（ ）

    A．NaCl溶液 B．SO3 C．Na2O D．Cu

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1

    (1)恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母,下同)。

    A.容器内混合气体颜色不再变化

    B.容器内的压强保持不变

    C.2v(NO2)逆=v(N2)正

    D.容器内混合气体密度保持不变

    (2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是 。

    A.及时分离出CO2

    B.适当升高温度

    C.减小容器体积使体系压强增大

    D.选择高效催化剂

    (3)对于该反应,温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是 。

     

     

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