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    20．下列正确的叙述有（　　）
    ①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；
    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；
    ③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；
    ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；
    ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；
    ⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．
    A．4个B．5个C．6个D．7个

    分析 ①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    ②二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁；
    ③用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团；
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝；
    ⑤电离和电化学腐蚀不需要通电；
    ⑥溶液和胶体能通过滤纸，氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铁；
    ⑦纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．

    解答 解：①CO2、SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故①正确；
    ②二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁，适当条件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应而生成，故②正确；
    ③红外光谱仪用于测定有机化合物的官能团，故③正确；
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故④错误；
    ⑤电解、电泳、电镀等需要通电才能发生，电离是在水的作用下或受热熔化时发生的，电化学腐蚀是自身形成原电池，两者都不需要通电，故⑤错误；
    ⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故⑥正确；
    ⑦油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，单质不是电解质，故⑦错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类，化学反应的理解应用，物质性质的判断等知识，题目难度不大，注意酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键．

    练习册系列答案
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    请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；D的稳定离子核外有10种运动状态的电子．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化．
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子互为等电子体，则1mol甲中含有π键的数目为2NA（或1.204×1024）．
     （4）科学家发现硼与D形成的化合物X在39K时呈超导性，在晶体X的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为MgB2．

    （5）F2+离子的电子排布式是[Ar]3d9；向含有F2+的水溶液中通入过量的B的氢化物后所形成的溶液中含有F的阳离子的化学式[Cu（NH3）4]2+，其中所含化学键的类型为极性键，配位键．
    （6）F元素的晶胞如图2所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{2M}{{aN{\;}_A}}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数，
    回答下列问题．（ ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一样 ）

    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
    Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
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    （4）F→I是工业上生产漂白精的主要原理，其化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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