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下列有机物中(1)属于脂肪烃的是
 
(填符合题意各物质的序号,下同),(2)属于芳香烃的是
 
,(3)属于苯的同系物的是
 
.(4)属于脂环烃的是
 

考点:饱和烃与不饱和烃,芳香烃、烃基和同系物,烃的衍生物官能团
专题:有机化学基础
分析:(1)脂肪烃是由C、H两种元素组成,为链烃基结构结构;
(2)芳香烃是含有苯环的碳氢化合物;
(3)根据苯的同系物符合:①只有一个苯环;②苯环上的氢原子被烷基取代;③具有通式CnH2n-6(n≥6);
(4)脂环化合物是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物.
解答: 解:(1)脂肪烃中只含C、H元素,为链烃基结构,只有⑥属于脂肪烃,
故答案为:⑥;
(2)②⑤是含有苯环的碳氢化合物,属于芳香烃,
故答案为:②⑤;
(3)⑤的侧链是烷基,只有一个苯环,符合通式CnH2n-6(n≥6),属于苯的同系物,
故答案为:⑤;
(4)③④是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物,属于脂环化合物,
故答案为:③④.
点评:本题主要考查了有机物的分类,目难度不大,注意掌握常见有机物结构与性质,明确有机物分类的依据和具有的化学性质性质是解题的关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的是(  )
A、装置甲:气体从a口进入,收集NH3
B、装置乙:可制得金属锰
C、装置丙:实验室制取乙酸乙酯
D、装置丁:验证HCl气体在水中的溶解性

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应,下列有关图象正确的是(  )
A、
表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化
B、
表示反应进行过程中气体密度的变化
C、
表示反应达到平衡后,移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化(忽略表面积的影响)
D、
表示反应达到平衡后,升高温度CO的百分含量的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料.工业上可利用CO或CO2来生产甲醇.甲醇制备的相关信息如下表:
化学反应平衡常数平衡常数数值
500℃800℃
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)K12.50.15
②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)K21.02.50
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)K32.50.375

(l)反应②是
 
反应(选填“吸热”“放热”).
(2)据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系,K3=
 
(用K1、K2表示).500℃时测得反应③在某时刻,H2(g),CO2(g),CH3OH(g),H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15,此时v
 
v(选填“>”“<”“=”).
(3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示,则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率v(H2)=
 
.若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示,则平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)
 
K(B)(选填“>”“<”“=”).
(4)一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生反应②,可判断该反应已经达到平衡的是
 
.(用相应字母表示)
A.容器中总压强不变
B.混台气体的平均摩尔质量不变
C.混合气体的密度不变
D.CO2(g)或CO(g)的浓度不变
(5)-定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸.室温下,将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合.若溶液显中性,则a
 
b(选填“>,<”“=”).若c(Na+)<c(CH3COO-),则溶液显
 
性(选填“酸”“碱”“中”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A═H++HA-;HA-?H++A2-
试完成下列问题:
Na2A溶液显
 
(填“酸性”、“中性”或“碱性”).理由是
 
 (用离子方程式表示).
(2)pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H+)分别是
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

水是一种宝贵的自然资源.
(1)生活污水中,常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染.水中的氨在微生物的作用下,可发生以下一系列变化:A、NH3+O2→HNO2+H2O(未配平);B、2HNO2+O2→2HNO3,回答以下问题
①配平反应A并标出电子转移的方向与数目:
 
NH3+
 
O2
 
HNO2+
 
 H2O
②反应B中被氧化的元素是
 

(2)氧化还原法是处理污水常用的方法之一.某工厂排放的污水,经检测,污水中含有0.012mol/L的游离态溴,可用Na2SO3还原除去污水中的溴,请写出其离子方程式:
 
;若处理5L这种污水,至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液
 
L才能将单质溴全部除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:

右图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物.已知:
①反应C+G
高温
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I
 点燃 
.
 
2F+D,F中E元素的质量分数为60%.

回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为
 

(2)化合物I的电子式为
 

(3)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需的铜粉的质量
 
,写出溶液与铜粉反应的离子方程式
 

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
 
,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为
 

(5)E在I中燃烧观察到的现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下,某气态烃的密度是1.34g?L-1,一定体积的该烃充分燃烧后生成 CO213.2g,同时生成H2O 8.1g,求此烃的分子式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某工厂要用H2SO4与HF(氢氟酸)的混合溶液作矿物中稀有元素的萃取液,要求该萃取液中H2SO4、HF的物质的量浓度各为3.16mol/L、9.00mol/L.现有500L回收酸液,经测定其中:H2SO4、HF的物质的量浓度各2.15mol/L、12.6mol/L.现要用此500L回收酸液配制上述萃取液,则:①此回收酸液经稀释共可得到
 
L合符上述要求的萃取液,②在此500L的回收酸液中应加入
 
L密度为1.84g/ml、浓度为98%的浓硫酸,才符合萃取液的基本要求.

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