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20.下列物质中含分子数目由大到小顺序为C>D>B>A
A.0.5molO2  B.6.02×1023个N2
C.6.02×1024个HCl    D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2

分析 根据N=nNA可知,物质的量越大,其含有的分子数越多,先将各选项中的量转化成物质的量,然后进行比较即可.

解答 解:根据N=nNA可知,物质的量越大,其含有的分子数越多,
A..0.5molO2
B.6.02×1023个N2的物质的量为1mol;
C.6.02×1024个HCl物质的量为:$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=10mol;
D.0.12kg12C的物质的量为:$\frac{120g}{12g/mol}$=10mol,则与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2的物质的量为:$\frac{10mol}{2}$=5mol;
根据分析可知,含有分子数由大到小的顺序为:C>D>B>A,
故答案为:C>D>B>A.

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系为解答关键,试题培养了学生的化学计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.I.乙烯通入溴水中生成A、B和C2H5Br,由A、B可合成有机物E、I、H.(已知:溴水中存在化学平衡  Br2+H2O?HBr+HBrO,且B的分子式为C2H5BrO)

回答下列问题:
(1)A的结构简式BrCH2CH2Br; I的结构简式
(2)C→E的反应类型取代反应; B中官能团的名称溴原子和羟基.
生成1mol 高分子H同时生成1mol H2O.
(3)A~I中能发生银镜反应的物质的发生银镜反应的化学方程式为BrCH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$BrCH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)写出F→G过程中①的化学方程式:CH2BrCOOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCOONa+H2O+NaBr.
II.乙烯氧化可制得乙醛,用乙醛为原料,可合成重要的精细化学品W,常用作交联剂、涂料、杀虫剂等.合成路线如图所示:

已知:
    

回答下列问题:
(1)M的分子式C9H10O2.   
(2)化合物P的结构简式(HOCH2)CCHO.
(3)写出符合下列条件的M同分异构体的结构简式:(任写其中一种).
a.其水解的产物之一能发生银镜反应
b.其水解的另一种产物能使FeCl3溶液显色,且烃基上的一氯代物有三种
(4)下列说法正确的是cd.
a.Q能发生消去反应           b.可用溴水鉴别M与N
c.N存在顺反异构体           d.Q的核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比2:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列说法中正确的是(  )
A.将铜丝放在火焰上烧热,迅速插入乙醇中,可观察到铜丝表面由黑色变为红色,反复操作几次.还能闻到刺激性气味
B.向鸡蛋清溶液屮加入饱和硫酸铵溶液,有白色固体析出,再加入蒸馏水,振荡,固体又重新溶于水
C.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热4~5 min,待溶液冷却后,加入少量碘水,溶液呈蓝色,说明淀粉没有水解
D.取5mL0.1 mol•L-1 FeCl3,溶液,滴加0.1 mol•L1 KI溶液5~6滴,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液呈红色,说明该反应有一定的限度

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.氯气和甲烷反应时气体的颜色变浅,试管壁有有油状液体生成,同时试管内还可以看到产生白雾.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列描述正确的是(  )
A.向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液,可以制得Fe(OH)3胶体
B.为除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2,可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后,再水洗、干燥
C.向溶液X中加入足量盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,产生白色沉淀,说明溶液X中含有CO32-
D.验证炭与浓硫酸反应产生的CO2,将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,观察是否有白色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温下分别将4块形状相同,质量为2.8g的铁块同时投入到下列四种溶液中,铁块首先完全溶解的是(  )
A.150 mL 1 mol/L盐酸B.20 mL 18.4 mol/L硫酸
C.50 mL 3 mol/L盐酸D.250 mL 2 mol/L硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.铜与稀硫酸不反应,某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置,实现了铜与稀硫酸的反应.请回答下列问题:
(1)甲同学认为在通入空气的同时,将开关K与a(填“a”或“b”)连接,即可实现.则此时石墨电极的反应式为O2+4H++4e-=2H2O,总反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.电池工作时,H+向C(填“C”或“Cu”)极移动.
(2)乙同学认为,不通入空气,将K与b(填“a”或“b”)连接,也可以实现.则Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+;该过程的总反应离子方程式为.若标准状况下产生2.24L气体,则电路中转移的电子为0.2mol.
(3)丙同学认为还可以用如图所示装置模拟工业上电镀铜.他认为只要将C换成Fe(Cu足量),并将乙同学的实验持续足够长时间,即可实现在Fe上镀Cu.你认为他的想法正确(填“正确”或“不正确”);这种方法得到的铜镀层不牢固(填“牢固”或“不牢固”),理由是在电镀过程中会有氢气生成,导致镀层中有气泡.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料.科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高.用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl.
回答下列问题:
(1)上述反应中,属于氧化还原反应的是①②③(填序号).
(2)反应①和③属于C.
A.化合反应      B.分解反应       C.置换反应      D.复分解反应
(3)下列描述正确的是B.
A.氧化还原反应都是置换反应
B.判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有化合价的升降
C.化合反应全部都是氧化还原反应
D.复分解反应全部都是氧化还原反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M,已知Y是单质,Z是NO(一氧化氮),在一定条件下它们有如下转化关系,下列推断不合理的是(  )
A.X可能是一种氢化物B.M不可能是金属
C.E可能是一种有色气体D.X→Y一定是氧化还原反应

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