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下列热化学方程式书写正确的

A.甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

D.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用某仪器量一液体体积时,平视时体积为V1ml,仰视读数为V2ml,俯视读数为V3ml,若V3>V1>V2,则所使用的仪器可能是 ( )

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷(解析版) 题型:实验题

三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:

(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。

(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸。

①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,生成的盐为___________________(填“正盐”或“酸式盐”)。

②H3PO3中,P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式_________________________。

③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________。

④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29)

(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:

Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ.加入指示剂,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定选用的指示剂是__________(选填字母)。

a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②实验过程中若未加入硝基苯这项操作,所测Cl元素含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三模拟一化学试卷(解析版) 题型:选择题

按如图装置进行实验,下列推断正确的是

选项

I中试剂

II中试剂及现象

推断

A

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油发生了化学变化

D

铁粉与水蒸气

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷(解析版) 题型:实验题

一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中.从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根).请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因

(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用:

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷(解析版) 题型:选择题

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:计算题

将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

(1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是 ,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡,其目的是

(2)为测定碱式碳酸锰组成,取7.390 g样品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(标准状况),并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下,在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+) > c(OH—)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )

A. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2;则ΔH2>ΔH1

C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D. 放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

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