练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

    A．T1＞T2

        B．该反应的△H ＞0

        C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2

    D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2


    【知识点】化学平衡图像 G2 G3

    【答案解析】C  解析：A、T2温度下先达到平衡故温度T2＞T1，故A错误；B、温度降低，CO的转化率升高即平衡向正向移动，故正向为放热反应，故△H＜0，故B错误；温度降低，CO的转化率升高即平衡向正向移动，K增大，故T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2，故C正确，D错误；

    【思路点拨】本题考查了化学平衡的图像问题，考查了化学平衡移动与K 之间的关系，难度不大。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，有下列三个热化学方程式：

    （1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ• mol-1

    （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1

    （3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1

    则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（    ）

    A. Q1=Q2<Q3      B. Q2 > Q1 >Q3    C. Q3> Q2> Q1      D. Q1=Q2=Q3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

    此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（     ）

           A．正反应吸热，L是气体     B．正反应吸热，L是固体

           C．正反应放热，L是液体     D．正反应放热，L是气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应

    PH4I（S） PH3（g） + HI（g）      ①  ；

      4PH3（g）  P4（g）+ 6 H2（g）        ②  ；

    2HI（g） H2（g） + I2（g）        ③

    以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：

    ⑴ 平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)=       ，n(PH3)=         。

    ⑵ a，b，c三者的关系服从a >           (填含b，c的代数式)。

    ⑶ 平衡后，增大压强，容器内n(I2)       , n(PH4I)      (增加、减少、不变)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

    T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                 

    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

    A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为

    5．0×10－5 mol·L－1·s1－

    D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知卤代烃可以和钠发生反应。例如溴乙烷与钠发生反应为2CH3CH2Br＋2Na—→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列所给化合物中与钠反应不可能生成环丁烷的是

    (　　)

    A．CH3CH2CH2CH2Br                     B．CH2BrCH2Br

    C．CH2Br2                                                        D．CH2BrCH2CH2CH2Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在一个1 L的密闭容器中放入4 mol N2O5气体后会发生如下两种反应：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)＝4.4 mol·L－1，c(N2O3)＝1.6 mol·L－1。求反应中N2O5的分解率。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案