Question

（共16分，没空2分）

已知下列热化学方程式：

①C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)                ΔH＝－131.3 kJ·mol^－1

②H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)　   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)                       ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

④CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)                     ΔH＝－283 kJ·mol^－1

⑤HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

⑥H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)                    ΔH=－285.6kJ/mol

⑦C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1)          ΔH=－2220.0 kJ·mol^－1

⑧  N₂ (g)+ 3H₂(g) === 2NH₃ (g)                          ΔH=－92 kJ·mol^－1

（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是              _____________________________________________________________________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。

(3)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是                 。

(4)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式                                       

(5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；

表示中和热的热化学方程式有______________。

(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？

 

Answer 1

【答案】

 (1)①②   ①中H₂O的状态应为“g”；②中除H₂O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”

(2)C(s)＋O₂(g)===CO(g)            ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

(3)1:1   (4)C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)  △H=－2044kJ/mol

(5) ③④⑥⑦   ⑤   (6) 945．6kJ/mol

【解析】考查热化学方程式的判断、书写及反应热的计算等。

（1）①不正确，H₂O的状态应为“g”；②不正确，除H₂O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”。

（2）根据盖斯定律可知，③－④即得到C(s)＋O₂(g)===CO(g)，所以反应热是ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1＋283 kJ·mol^－1＝－110.5 kJ·mol^－1。

（3）设混合气体中H₂和C₃H₈的物质的量分别是x和y，则x+y＝5mol。根据热化学方程式可知，

285.6kJ/mol×x+2220.0 kJ·mol^－1×y＝6262.5kJ，解得x＝y＝2.5mol，所以二者的体积之比是1:1。

（4）根据盖斯定律可得出生成气态水的热化学方程式是C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)  △H=－2044kJ/mol。

（5）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此表示燃烧热的是③④⑥⑦；中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此答案选⑤。

（6）反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即436 kJ/mol×3+z－391kJ/mol×3×2＝－92kJ/mol，解得z＝945．6kJ/mol。