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铝土矿主要是由Al2O3、Fe2O3、SiO2等组成。由铝土矿制取金属铝的实验步骤如下图所示:

请分析流程图,回答下列问题:

(1)铝土矿中加入足量盐酸后,溶液中除含有Al3+外,还含有的金属离子为__________。

(2)操作Ⅰ加入足量NaOH溶液后,如何判断形成沉淀A的阳离子已经沉淀完全_____________________________________________________________________。

(3)将操作Ⅰ所得溶液中通入足量的CO2后,发生反应的离子方程式为_________________。

(4)操作Ⅱ的名称为_______、洗涤,洗涤沉淀物的方法为________________________________。

(5)沉淀物B经操作Ⅲ灼烧后所得产物为_____________________。

(6)操作Ⅳ的名称为_______,在进行此操作前,需将操作Ⅲ所得物质_______。

(7)如果省去加入盐酸的过程,直接往铝土矿中加入过量的NaOH溶液,则会对氧化铝的提纯造成怎样的影响?答:______________________________________________________。

(1)Fe3+

(2)取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若溶液不变红,则说明阳离子沉淀完全,否则沉淀不完全

(3)+CO2+2H2O*Al(OH)3↓+

(4)过滤  沿玻璃棒往漏斗中加水至浸没沉淀物,待水流出后再加水,重复以上操作2—3次

(5)Al2O3

(6)电解  熔化

(7)有部分SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3,使灼烧(或加热)制得的Al2O3中混有SiO2

解析:此题对实验基本操作进行了综合考查.(2)判断Fe3+已沉淀完全,就是要检验溶液中是否还有Fe3+.(3)直接往铝土矿中加入过量的NaOH溶液,会使Al2O3和SiO2都进入溶液,在灼烧制得的Al2O3中仍混有SiO2.

练习册系列答案
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工业上以铝土矿(主要成分是A12O3,含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝,其生产流程如下:

(1)工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是
a
a
(填字母).
a.电解法    b.加热分解    c.加入还原剂
(2)若在实验室中完成上述流程,操作①~④中属于过滤的是
①、②、③
①、②、③
(填序号).
(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是
将铁离子转化为氢氧化铁沉淀,除去铁离子,并将铝离子转化为偏铝酸根
将铁离子转化为氢氧化铁沉淀,除去铁离子,并将铝离子转化为偏铝酸根

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下表中五个小实验,每个小实验有一项未填写,试按要求填空:
序号 要完成的实验 选用的试剂 原理(用化学方程式表示)或方法
(1) 由Al2O3冶炼Al 加冰晶石
(2) 由煤制取粗苯 /
(3) 从溴水中提取Br2 萃取分液
(4) 从I2和SiO2混合物中提取I2(固) /
(5) 从海水中提取食盐 /

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“保护环境,就是保护人类自己.”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?临沂一模)无水氯化铝是一种重要韵催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)
高温
4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.下列分析错误的是(  )

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