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与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是

A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-

 

C

【解析】

试题分析:OH-的质子数是9,电子数是10。A.CH4的质子数是10,电子数是10。错误。B.NH4+的质子数是11,电子数是10。错误。C.NH2-的质子数是9,电子数是10。正确。D.Cl-的质子数是17,电子数是18。错误。因此选项是C。

考点:考查微粒的组成的关系的知识。

 

练习册系列答案
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把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反应达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min).求:

  (1) x= ;

  (2) 平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程)

 

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A.苯 B.乙基(—CH2CH3)

C.碳正离子[(CH3)3C+] D.碳烯(CH2)

 

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在一定温度下,反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A、单位时间内生成nmolA­2同时生成nmolAB

B、容器内的总物质的量不随时间变化

C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

 

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下列说法正确的是

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

D.在一个化学反应中,反应物的总能量一定高于生成物的总能量

 

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(9分)下表为元素周期表的一部分,a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

a

 

 

 

 

 

 

f

 

h

i

 

 

b

 

e

 

 

 

j

 

c

 

 

 

 

 

 

 

d

 

 

 

 

g

 

 

k

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

l

 

(1)请写出d在元素周期表中的位置 ;

(2)请写出上述元素k的核外电子排布式 ;

(3)b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 (写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (写元素符号);

(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ;

(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ,它是由 键形成的 化合物(填“离子”或“共价”)。

 

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用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液,阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )

A.Cu2+>X3+>H+ B.H+>X3+>Cu2+

C.Cu2+>H+>X3+ D.X3+>H+>Cu2+

 

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A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3

C.若反应中转移的电子为n mol ,则0.15<n<0.25

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1

 

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已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分【解析】

PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

现将amol PbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。

试回答下列问题:

⑴试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式__________________________

⑵通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________

⑶若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3,则剩余固体中含有的物质为____;其物质的量之比为________________。

 

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