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    下列说法与盐类水解无关的是

    A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作

    B．NaHSO4溶液显酸性

    C．铝盐可用作净水剂

    D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省大庆市杜蒙县高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）

    A．32 B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是( )

    A．KSCN B．NH4SCN C．NH4Cl D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法正确的是( )

    A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

    B．金属钠和钾保存在煤油中

    C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

    D．NaOH固体放在滤纸上称量

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省吉林市高三第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有关0.1 mol·L—1氨水的叙述正确的是

    A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)＝1×10—11 mol·L—1

    B．0.1 mol·L—1氨水与0.1 mol·L—1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中:

    c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)+c(OH—)

    C．0.1 mol·L—1的氨水与0.05 mol·L—1 H2SO4等体积混合后所得溶液中:

    c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L—1

    D．已知浓度均为0.1mol·L—1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：

    c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省吉林市高三第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．中子数是8的碳原子:

    B．钾的原子结构示意图：

    C．N2的电子式:

    D．乙醇的结构简式：C2H5OH

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A（苏打）还是B（小苏打），并说明原因。

    （1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用________，因为_____________。

    （2）作为泡沫灭火器的药品，选用__________，因为________________________。

    （3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为_____________。

    （4）治疗胃酸过多时，选用__________，因为_____________________________。

    （提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为

    A. HX B. XH3 C. H2X D. XH4

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省双鸭山市高三月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯酸镁[ Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下：

    已知：①.卤块主要成分为 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线 如图所示。回答下列问题：

    （1）.过滤时主要的玻璃仪器有

    （2）.加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

    （ 3） .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 ： ； 加 入 MgO的 作 用是

    （4）.滤渣的主要成分为 。

    （5）.向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再进一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实 验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

    （6).产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的测定：

    步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。

    步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微热。

    步骤 3：冷却至室温，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，

    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，计算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。

    写出步骤 2 中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－ ）

    产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的质量分数为【Mg(ClO3)2·6H2O 的相对分子质量为299，列出表达式即可）】

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