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    三聚氯氰是叫种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业．目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：3NaCN+3Cl2
    活性炭
    400℃
    3NaCl+ 下列有关说法正确的是（　　）
    A、三聚氯氰中C1的化合价是+1
    B、该反应中NaCN被还原
    C、三聚氯氰分子中既含σ键又含π健
    D、36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023个原子
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型,物质的量的相关计算,根据化学式判断化合价
    专题：
    分析：A．共价化合物中非金属性强的元素显负价；
    B．反应中Cl元素的化合价降低，被还原；
    C．单键中只含有σ键，双键中既含σ键又含π健；
    D．根据n=
    m
    M
    求出分子的物质的量，再求原子的物质的量和数目．
    解答： 解：A．共价化合物中非金属性强的元素显负价，组成三聚氯氰的三种元素中氯元素的非金属性最强，故Cl的化合价应为-1，故A错误；
    B．3NaCN+3Cl2
    活性炭
    400℃
    3NaCl+ 反应中Cl元素的化合价降低，氯气为氧化剂，NaCN是还原剂，在反应中被氧化，故B错误；
    C．三聚氯氰分子中含单键和双键，单键中只含有σ键，双键中既含σ键又含π健，故既含σ键又含π键，故C正确；
    D．n=
    m
    M
    =
    36.9g
    184.5g/mol
    =0.2mol，则分子数为1.204×1023，原子数目为1.0836×1024，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了化合价、共价键、物质的量的简单计算等，题目难度不大，注意单键中只含有σ键，双键中既含σ键又含π健．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    下列有关说法正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

    B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

    C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

    D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案．
    学生甲的实验流程如图所示：

    学生乙设计的实验步骤如下：
    ①称取样品，为1.150g；
    ②溶解后配成250mL溶液；
    ③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；
    ④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；
    ⑤数据处理．
    回答下列问题：
    （1）甲学生设计的定量测定方法的名称是
     
    法．
    （2）试剂A可以选用
     
    （填编号）
    a．CaCl2b．BaCl2      c．AgNO3
    （3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①
     
    、②
     
    两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是
     
    ；
    （4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由
     
    色至
     
    时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是
     
    （保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？
     
    ．
    （5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果．他的实验需要直接测定的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、K+、HCO3-、OH-
    B、Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
    C、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
    D、H+、NH4+、SO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（　　）
    A、A气体是NH3，B气体是CO2
    B、把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
    C、第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
    D、第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X，Y，Z，W的叙述正确的是（　　）
    ①Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y＜Z
    ②W的阴离子在同周期阴离子中半径最小
    ③W、Z的氢化物的稳定性W＜Z
    ④W的原子序数比Z的大9
    ⑤X的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应．
    A、只有②B、①②⑤
    C、①②③D、①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（　　）
    A、铍遇冷水剧烈反应
    B、氧化铍的化学式为Be2O3
    C、氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应
    D、氯化铍水溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（　　）
    选项实验目的甲乙丙
    A制取并收集NH3浓氨水CaOH2O
    B制取并验证C2H2可被KMnO4酸性溶液氧化饱和食盐水电石KMnO4酸性溶液
    C制取并验证Cl2没有漂白性浓盐酸MnO2干燥的红布条
    D制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸Na2SO3品红试液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.56×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12．下列有关说法正确的是（　　）
    A、相同温度下，饱和溶液中的Ag+浓度：AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
    B、向饱和食盐水中加AgNO3，形成AgCl沉淀时，溶液中的Ag+浓度为1.34×10-5 mol?L-1
    C、向含AgI难溶物的溶液中，逐滴加入饱和食盐水，原难溶物会变成白色
    D、向含Cl-、I-和CrO42-浓度均为0.010 mol?L-1的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先形成Ag2CrO4沉淀

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