【题目】实验室制取少量干燥的氨气,所用下列装置、药品等正确的是
A.①是氨气发生装置B.②是氨气发生装置
C.③是氨气收集、检验装置D.④是氨气吸收装置
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【题目】下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑥元素,回答下列问题
主族 周期 | ⅠA | 0族 | ||||||
一 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
二 | ② | |||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)最活泼的金属元素是_______________(填元素符号)
(2)②和⑤两种元素原子半径较大的是_______________(填元素符号),⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是_____________(填元素符号);
(3)写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式_______________________________________ 。
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【题目】中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进,第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,Ni2+基态原子的核外电子排布为___________,铬元素在周期表中___________区。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示,其中C原子杂化方式为___________杂化。
(3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________填元素符号
②根据价层电子对互斥理论,预测ClO3-的空间构型为___________形,写出一个ClO3-的等电子体的化学符号___________。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积?___________(填“是”或“否”);该立方体是不是Fe3O4的晶胞?___________(填“是”或“否”);立方体中铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙;根据上图计算Fe3O4晶体的密度为___________g·cm-3。(图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字)
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【题目】某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO,并对还原产物进行探究。请回答下列问题:
Ⅰ.验证NH3能还原CuO
(1)试剂X为___________________________。
(2)请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。
(3)装置B的作用是_______________________。
(4)证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。
II.探充还原产物的成分
【查阅资料】Cu2O粉末呈红色,在酸性溶液中不稳定:Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取10.4g红色固体于烧杯中,加入足量稀硫酸,充分搅拌,静置 | 若无现象 | ①证明红色固体为_________。 |
若溶液变蓝 | ②证明红色固体肯定含有______,可能含有__________。 | |
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重,得固体6.4g | ③经计算,红色固体的成分及其物质的量__________ |
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【题目】根据下列装置完成系列实验,下列说法正确的是( )
A. 铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行
B. BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C. H2S溶液中会出现黄色沉淀,体现了SO2的还原性
D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱,A试管中的试剂可以是KMnO4溶液
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【题目】在AgC1悬浊液中存在平衡: AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下,Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列叙述正确的是
A. 常温下,AgCl 悬浊液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L
B. 温度不变时,向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末,平衡向左移动,Ksp减小
C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl) sp(AgBr)
D. 常温下,将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合,无沉淀析出
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【题目】用离子方程式回答下列问题:
(1)泡沫灭火器中灭火原理(内装小苏打溶液和溶液____________。
(2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl的悬浊液中加入足量的溶液并振荡,白色固体完全转化为黑色固体:________________。
(3)③实验室配制溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因________;配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是_____________。
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【题目】某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置,完成下列实验报告。
实验目的:探究Cu和Ag的金属活动性顺序
(1)电极材料:正极:_______________________ ;负极:_____________________________硝酸银溶液的作用是________________________________________________________
(2)写出电极反应式:
正极:_____________________________ ;负极:_____________________________ 。
(3)实验现象:________________________________________________________________。
(4)实验结论:________________________________________________________________。
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