分析 S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中,S、N元素的化合价降低,C元素的化合价升高,结合电子守恒计算,由此分析解答.
解答 解:(1)C元素的化合价由0升高为+4价,是还原剂,失去电子为3mol×(4-0)=12mol,生成1mol的氮气,所以当产生0.1molN2时,反应中共转移电子数为1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA; 所以消耗还原剂碳的物质的量为 0.3mol,故答案为:1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA;0.3;
(2)若生成标准状况下33.6LCO2,生成二氧化碳的物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol,所以参加反应的硫为0.5mol,则得到0.5×2=1mol的电子,被S氧化的C的物质的量是0.25mol,故答案为:0.25.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 防止爆炸事故发生 | B. | 防止吸潮结块,影响施肥 | ||
C. | 防止生成难溶于水的物质 | D. | 防止因发生化学反应而跑氨 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
类别 选项 | 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 生理盐水 | 纯碱 | 液态硝酸钾 | 蔗糖 |
B | 氧化钙 | 海水 | 铜 | 乙醇 |
C | 胆矾 | 氢氧化铁胶体 | 氯化银 | 二氧化碳 |
D | 氢氧化钠 | 空气 | 硫酸钠溶液 | 食醋 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有① | B. | ②④ | C. | 只有② | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L,最后溶液pH在7和8之间 | |
B. | 加入少量CH3COONa固体,平衡向左移动,c(CH3COO-)下降 | |
C. | 加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应),平衡向右移动,水的电离程度也随之增大 | |
D. | 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积,等浓度的盐酸,混合溶液的c(H+)不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 10min内,X的平均反应速率为0.03mol/(L•min) | |
B. | 若容器中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态 | |
C. | 10min后Z的浓度为0.7mol/L | |
D. | 10min内,反应放出的热量为0.3aKJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,2g H2中含有的氢原子数为2NA | |
B. | 标准状况下,22.4L水中含有的分子数为NA | |
C. | 1L 0.1mol/L NaCO3溶液中含有的钠离子数为NA | |
D. | 将1mol Cl2通入足量FeCl2溶液中充分反应,转移电子数为NA |
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