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    （1）某温度下体积为100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应)，测得各物质浓度（mol/L）的变化如下表：根据表中数据计算0 h~2 h内N2的平均反应速率  为        。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：              。

    时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    N2

    1.500

    1.400

    1.200

    a

    a

    0.900

    H2

    4.500

    4.200

    3.600

    b

    b

    2.700

    2.100

    NH3

    0

    0.200

    0.600

    c

    c

    0.200

    0.600

    （2）反应在4 h~5 h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是             

    （选填A~F，下同）表中5h~6h之间数值发生变化，可能的原因是         。

    A.移走了氨气          B.降低温度          C.加压 

    D.增加氢气浓度        E.升高温度          F.增加氮气浓度

    （3）将NH3通入到0.04 mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+

    沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为

          （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

    （1）0.15 mol·L-1·h-1（2分）（2分）

    （2）A（2分）B、F（2分）（3）3（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
    时间（h）浓度（mol/L） 0 1 2 3 4
    N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
    H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
    NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
    根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率
    0.15
    0.15
    mol?L-1?h-1
    若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为
    2（1-
    1
    a
    ）
    2（1-
    1
    a
    ）
    （用含a的代数式表示）
    （2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
    N2+6H++6e-═2NH3
    N2+6H++6e-═2NH3

    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成
    N2
    N2
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因
    生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
    生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
    ．吸收塔中需要补充空气的原因
    进一步与NO反应生成硝酸
    进一步与NO反应生成硝酸
    ．
    （4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式
    NO+NO2+H2O=2HNO2
    NO+NO2+H2O=2HNO2
    ，
    CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
    CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.500

    1.400

    1.200

    C1

    C1

    H2

    4.500

    4.200

    3.600

    C2

    C2

    NH3

    0

    0.200

    0.600

    C3

    C3

     

     

     

     

     

     

     

    根据表中数据计算０～２小时内N2的平均反应速率　　　　　　mol?L-1?h-1

    若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为　　　(用含a的代数式表示)

    （2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式　　　　                      　　　　　

    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O　K1=1×1053（900℃）

    4NH3＋3O22N2＋6H2O　 K2=1×1067（900℃）

    温度较低时以生成　　       　为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因　　　                     　。吸收塔中需要补充空气的原因                                         。

    （4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2  和N2请写出有关反应化学方程式　                       ，                 　　　　 。


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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省南通市通州区平潮高级中学高考化学模拟试卷（五）（解析版） 题型：填空题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
    时间（h）浓度（mol/L）1234
    N21.5001.4001.200C1C1
    H24.5004.2003.600C2C2
    NH30.2000.600C3C3
    根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率    mol?L-1?h-1
    若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为    （用含a的代数式表示）
    （2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式   
    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因    ．吸收塔中需要补充空气的原因    ．
    （4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式    ，    ．

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    科目：高中化学 来源：2011年江苏省徐州市睢宁县菁华学校高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
    时间（h）浓度（mol/L）1234
    N21.5001.4001.200C1C1
    H24.5004.2003.600C2C2
    NH30.2000.600C3C3
    根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率    mol?L-1?h-1
    若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为    （用含a的代数式表示）
    （2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式   
    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因    ．吸收塔中需要补充空气的原因    ．
    （4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式    ，    ．

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省中山市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
    时间（h）浓度（mol/L）1234
    N21.5001.4001.200C1C1
    H24.5004.2003.600C2C2
    NH30.2000.600C3C3
    根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率    mol?L-1?h-1
    若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为    （用含a的代数式表示）
    （2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式   
    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因    ．吸收塔中需要补充空气的原因    ．
    （4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式    ，    ．

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