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    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A.①②③④B.③④⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧

    【答案】D

    【解析】

    根据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能符合未来新能源的特点，合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液态乙醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 29.7 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

    （2）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H 键，1mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2 反应生成NH3 的热化学方程式为____________________________ 。

    （3）① P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol② P（红磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是_____________。

    （4）③C(s)＋ O2(g) ＝ CO(g)　ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g)　 ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1，则燃烧36g C(s)生成CO2，放出的热量为____。写出CO燃烧的热化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

    A.MnO4－，K＋，Na＋，NO3－B.Na＋，K＋，HCO3－，Cl－

    C.Ba2＋，K＋，S2－，SO42－D.Na+，NH4+，Cl－，SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中的可逆反应 2HI(g) I2(g) +H2(g) ，能说明反应达到平衡的是

    A. 反应容器内压强不随时间变化而变化

    B. 单位时间内消耗2moHI，同时生成1moH2

    C. HI的浓度与I2的浓度相等

    D. 混合气体的颜色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

    A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

    B. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

    C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

    D. 试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯酮的结构简式为CH2＝C＝O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是

    A. 1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇

    B. 乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内

    C. 乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应

    D. 乙烯酮与互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题。

    (1)元素①的元素符号是________。 元素②的单质电子式是_______。元素⑤的原子结构示意图是_______。

    (2)③和⑥形成的化合物中所含化学键类型_______。

    (3)HF沸点比⑥氢化物的沸点_____（高或低），原因是________。

    (4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)________。

    (5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)___________。

    (6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________________。向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为

    化学键

    H-H

    N≡N

    键能（kJ/mol）

    436

    946

    A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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