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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3SO2Na2S2O5

1)装置I中产生气体的化学方程式为:_________________________________

2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是__________________

3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)____(填序号)

【答案】Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O 过滤 d

【解析】

1)装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体,同时生成硫酸钠和水;
2)装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体,通过过滤操作得到该晶体;
3)处理过量的SO2尾气,既要吸收SO2尾气,同时能防倒吸。

1)装置是实验室制SO2,产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

2)析出晶体,可以用过滤的方法分离;

3)该装置的尾气是SO2, 选择能与SO2反应的试剂,稀氨水和NaOH溶液和SO2反应,但a装置进气管应插入溶液中,a项错误;选d

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有化合物:

(1)请写出丙中含氧官能团的名称:___________________

(2)请判别上述哪些有机物互为同分异构体:___________

(3)鉴别乙的方法(指明所选试剂及主要现象即可)__________

(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE都是短周期元素,原子半径DCAEB,其中AB处在同一周期,AC处在同一主族.C原子核内质子数等于AB原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属.试回答:

(1)B在周期表中的位置是_________ C的元素名称为______

(2)在五种元素中,能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______ (用具体的分子式表示)

(3)AB形成的三原子分子的结构式是______BD形成的原子个数比为11的化合物的电子式是______

(4)写一个由以上5种元素中部分元素形成的物质的发生置换反应的方程式_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有 ABCDEFGH 八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息,回答有关问题。

A 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B 元素是形成化合物种类最多的元素

C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1

D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子

E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1738 kJ/molI21451 kJ/molI37733 kJ/molI410540 kJ/mol

F 元素的主族序数与周期数的差为 4

G 元素是前四周期中电负性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八纵行

(1)C2A4 的电子式为___________________ (AC 为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)

(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。

(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________,该元素原子的 I3 远远大于 I2,其原因是_________________________________________

(4)DEF 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________________(用离子符号表示)

(5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为__________________________________________

(6)H 位于元素周期表中__________(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_________,实验室用一种黄色溶液检验 H2时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式为:

(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称:______________、____________。

(2)根据咖啡酸的结构,列举咖啡酸可以发生的三种反应类型:________、________、________。

(3)蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A,则醇A的分子式为________。

(4)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基,写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式:___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知

A. 生成1 molHF气体放出的热量为270 kJ

B. H2g)+ F2g→ 2HFl+ 270 kJ

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 该反应是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________,溶液中Cl的物质的量浓度为________

2)配制1 mol·L1NaCl溶液500 mL,需该溶液的体积为________

3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol·L1(假设溶液体积不变),则溶液中H的物质的量浓度为________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为________

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【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源,进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示,下列叙述正确的是(

A.X电极质量减轻,Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有AlH2O

C.电解池的总反应为2Al6H2O2Al(OH)33H2

D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有1molH2生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示),

下列有关说法正确的是 (  )

A.步中除去粗盐中的SO42-Ca2+Mg2+Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液过滤后加盐酸

B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.从第步到第步的目的是为了浓缩

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