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    16．下列四种情况不能用如图图象表示的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒容条件下达到平衡后充入He，N2的转化率与时间的关系
    B．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，平衡后CH4的物质的量与△H的关系
    C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl-）与正反应速率关系
    D．H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系

    分析 A．恒容条件下达到平衡后充入稀有气体，化学平衡不移动；
    B．焓变为定值，与甲烷的物质的量大小无关；
    C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的反应实质为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯化钾不影响化学平衡；
    D．缩小容积后增大了压强，正逆反应速率都会增大，与图象中仍然不变不一致．

    解答 解：A．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒容条件下达到平衡后充入He，各组分的浓度不变，则化学平衡不移动，N2的转化率不变，图象曲线变化与实际相符，故A不选；
    B．反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） 的△H与化学计量数成正比，与加入甲烷的物质的量多少无关，则图象曲线变化能够表示CH4的物质的量与△H的关系，故B不选；
    C．该反应实质为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，平衡后加入KCl固体，化学平衡不一定，则图象曲线变化能够表示c（Cl-）与正反应速率关系，故C不选；
    D．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）为气体体积不变的可逆反应，平衡后缩小容器容积，平衡不一定，但是正逆反应速率同时增大，图象曲线变化与实际不相符，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响因素，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl-
    B．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质
    C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液侵泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[Ksp（CaCO3）=1×10-10，Ksp（Ca SO4）=1×10-6]．下列说法正确的是（　　）
    A．温度升高，Na2CO3溶液中各种离子的浓度均增大
    B．沉淀转化的离子方程式为CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
    C．该条件下CaCO3的溶解度约为1×10-3g
    D．CaCO3和CaSO4共存的体系中，一定有$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=9×104

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    现有温度、容积相同的4个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器1234
    反应物投入量
    （始态）    		1mol CO2
    3mol H2    		1mol CH3OH
    1mol H2O    		2mol CH3OH
    2mol H2O    		0.8mol CO2
    2.4mol H2
    0.2mol CH3OH
    0.2mol H2O
    CH3OH的平衡浓度/mol•L-1c1c2c3c4
    反应的能量变化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ放出 w kJ
    体系压强/Pap1p2p3p4
    反应物转化率a1a2a3a4
    则下列说法中正确的是ACD．
    A．2c2＜c3  2y＞z     B． p1=p2 x=y
    C．（a1+a3）＜1       D．若x=24.5kJ，则w=14.7kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．向5mL  0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
    B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖
    C．用某已知浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH，滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则测定所得NaOH的浓度偏低
    D．向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
    （2）X是CO2，Y是NH3（填化学式）；
    （3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中不需要（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
    （4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是b；
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    （5）相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点不产生无用的CaCl2（或提高了食盐的转化率，或原料利用率高等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
    ②使用催化剂；    ③升温；
    （2）实验②平衡时B的转化率为40%；实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L；
    （3）该反应的△H大于0，判断其理由是升温，A的浓度减少，平衡向正反应方向移动；
    （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：vB=0.011mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
    B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
    C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
    D．该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

    （1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，放电后该电极质量增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）步骤①中加入Na2SO3的作用是作为还原剂将PbO2还原．
    （3）写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸再滴入少量氯化钡溶液，如果无沉淀产生，证明已经洗涤干净．
    （4）若用NH4HCO3和NH3•H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH4HCO3和NH3•H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
    从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3•H2O用量为理论用量的2.0倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为（NH4）2SO4．
    （5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是粗铅，阴极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb．

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