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    2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）
    A．SiO2  CsCl   CBr4   CF4B．SiO2  CsCl   CF4    CBr4
    C．CsCl  SiO2   CBr4   CF4D．CF4CBr4CsCl    SiO2

    分析 不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．

    解答 解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，
    则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，
    则熔点：CBr4＞CF4，
    固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，
    故选A．

    点评 本题考查晶体的类型与熔沸点的比较，题目难度不大，解答该类题目时要首先判断晶体的类型，晶体类型相同时，要注意晶体结构是否相似，把握影响晶体熔沸点的因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应2H++2e-=H2↑．
    （2）有人以化学反应：2Zn+02+4H+=2Zn2++2H20为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是Zn或锌，正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
    操  作现  象

    		I．A中溶液变红
    Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红．
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
    甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-．
    ④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．某校化学兴趣小组进行了下列二项实验活动：
    I．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
    取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相 应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）．
    实验
    编号    		反应温度
    （利用水浴加热）    		稀硫酸
    溶液    		MnSO4固体0.10mol/L
    KMnO4溶液    		褪色 
    时间
    165℃-------1mL100s
    265℃10滴---1mL90s
    375℃10滴----1mL40s
    475℃10滴加入少许1mL3s
    根据以上4组实验，可以得出的结论主要有稀硫酸可以使上述反应速率加快，升温反应速率加快且温度升高10°C反应速率增大为原来的2.25倍，Mn2+做该反应的催化剂，可加快反应速率
    II．测定草酸晶体的纯度
    用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4•2H2O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作2～3次．请回答：
    （1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是酸式滴定管
    （2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O．
    （3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据所学规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（　　）
    A．甲烷B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、．
    （2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac（多选扣分）．
    （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
    （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种含硫的杂质气体（写分子式），它与溴水反应的化学方程式Br2+H2S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学试剂（自选）：

    （5）为验证乙炔与溴的反应是加成而不是取代，丙同学提出可比较反应前后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
    （1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
    （2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
    （3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
    （4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某炔烃与氢气加成后生成2-甲基戊烷，该炔烃可能的结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）
    A．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+B．AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．HS-+H+?H2SD．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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