如图是电解饱和食盐水的装置，下列有关说法正确的是
A、电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中，滴入淀粉KI溶液，溶液显蓝色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显示无色
D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
科目：高中化学 来源： 题型：
铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。
A．1 mol NH4＋含有的电子数为11NA
B．NH4＋中N元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂
C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
D．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键
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科目：高中化学 来源： 题型：
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题：
(1)A、C的化学式分别为A________，C________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A．C＋2H2SO4(浓)
CO2↑
＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)写出反应E＋H2O2―→F的化学方程式：________。
(4)若反应F＋D―→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在A、B、C三试管中分别盛有Cl- 、Br-、I- 的溶液，向A试管中加入新制的氯水和CCl4 ，出现分层，下层为橙红色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是
A、I-、Br-、Cl- B、 Br-、 I- 、Cl- C、 Cl- 、I-、Br- D、 Br-、Cl- 、I-
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科目：高中化学 来源： 题型：
水是一种宝贵的自然资源。
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染。水中的氨在微生物的作用下，可发生以下一系列变化：A、 NH3 + O2 →HNO2+ H2O（未配平）
B、2HNO2+O2 → 2HNO3，回答以下问题
① 配平反应A并标出电子转移的方向与数目：
____NH3+ ___O2 → ___HNO2+ ____ H2O
② 反应B中被氧化的元素是 。
(2)氧化还原法是处理污水常用的方法之一。某工厂排放的污水，经检测，污水中含有
0.012 mol/L的游离态溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：
若处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液 L才能将单质溴全部除去。
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科目：高中化学 来源： 题型：
验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是 （ ）
A. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量
B. 证明该试样完全燃烧后产物只生成H2O和CO2
C. 测定该试样燃烧产物中H2O和CO2的物质的量的比值
D. 测定该试样的C、H个数比
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（ ）
A．气态氢化物稳定性：W<T B．离子半径：X<R
C．最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y D．Y单质能与冷水剧烈反应
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