a.b.c.d为原子序数依次增大的短周期元素.b.c.d同周期.由a.b.c.d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系(图中每种字母表示一种单质或化合物).(1)物质C的结构式为 .(2)写出下列物质的化学式:F .I .(3)写出反应①的化学方程式: .(4)将F与一定量盐酸混合.二者恰好反应得到溶液M.在M中加入Na2O2时.加入Na2O2的质量与产题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。

（1）物质C的结构式为________________。

（2）写出下列物质的化学式：F________，I________。

（3）写出反应①的化学方程式: ______________________。

（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na₂O₂时，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为，从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为。

（4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。

I 溶液的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

（12分）

（1）O=C=O（2分）（2）Al(OH)₃ HNO₃ （各1分）

（3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O （2分）

(4)4:3 （2分） Al³⁺+2 Na₂O₂= 4Na⁺+ Al O₂^-+O₂↑（2分）（5）1mol/L（2分）

解析:

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（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了

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的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了

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的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是

SiO₂＞KClO₃＞I₂

．
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为

①⑤③②④⑥

（填序号）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有

CO₂

，由非极性键形成的非极性分子有

H₂

，能形成分子晶体的物质是

H₂、CO₂、HF

，含有氢键的晶体的化学式是

，属于离子晶体的是

（NH₄）₂SO₄

，属于原子晶体的是

SiC

，五种物质的熔点由高到低的顺序是

SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂

．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．

金属晶体

；B．

分子晶体

；C．

离子晶体

；D．

原子晶体

．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．

CsCl

；B．

NaCl

；C．

SiO₂

；D．

金刚石

．

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（2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A₂B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为

1：2

．
（2）在A₂B₂作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB₂完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为

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．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
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；
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．

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．
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．

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（1）B在元素周期表的位置：

．
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为

．
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：

；

．
（4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为

．

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A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
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；
（2）物质E中所包含的化学键有

；
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式

；
（4）把盛有48mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为

．

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