[题目]某铜矿石的主要成分是Cu2O.还含有少量的Al2O3.Fe2O3和SiO2.某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O).(1)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号).生成该离子的离子方程式为 .检验滤液A中存在该离子的试剂为 .(2)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为 .(3)将Na2CO3溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。

(1)滤液A中铁元素的存在形式为________________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为__________________。

(2)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________________________________。

(3)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是____________。

【答案】Fe2＋ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 硫氰化钾溶液和氯水 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2CuCO3

【解析】

某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀硫酸过滤，Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，所以固体混合物B为Cu、SiO2，滤液A中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到固体混合物D为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液为C为AlO2-离子，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属E为Al，固体混合物D空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜；固体混合物B中所加足量的G为NaOH溶液，过滤，滤渣为Cu，废液为硅酸钠溶液。

（1）Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液A中为亚铁离子，生成离子的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，检验亚铁离子方法为：先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变红色，说明含有亚铁离子；

（2）溶液G为氢氧化钠溶液与固体混合物B为Cu、SiO2 ，其中二氧化硅是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子反应方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（3）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），Cu2+和CO32-生成CuCO3沉淀，离子方程式为：Cu2++CO32-=CuCO3↓；Cu2+和CO32-和水发生双水解反应生成Cu（OH）2沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑；若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物生成碱式盐，说明二者溶解度相近，既生成氢氧化铜也生成碳酸铜；该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2CuCO3 。

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②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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（2）加入CaCO3可以将滤液中的Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，该反应的化学方程式为____。CaCO3用量过大，对MnSO4·H2O产量的影响是，____（填“升高”“降低”或“无影响”）。

（3）硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤Ⅱ所得的滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作是：控制温度在80 ℃~90 ℃之间蒸发结晶，____，使固体MnSO4·H2O与溶液分离，____、真空干燥。