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    已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -350 kJ·mol-1

    （2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH = -25 kJ·mol-1

    则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于

    A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1

    C．+375 kJ·mol-1 D．+325 kJ·mol-1

    B

    【解析】

    试题分析：根据盖斯定律将（1）-（2）得到所求热化学方程式，所以Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH=（-350）kJ·mol-1-（-25）kJ·mol-1=-325 kJ·mol-1，答案选B。

    考点：

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    C．Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO3-)＋C(H2CO3)

    D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C(CH3COO－)＋C(OH－)＜C(CH3COOH)＋C(H＋)

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    A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a

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