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    下列叙述不正确的是（   ）
    A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
    B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁
    C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe­2O3·nH2O
    D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
    B

    试题分析：锌能置换出硫酸铜中的铜，从而给出锌­——铜原电池，加快反应速率，A正确；锌的金属性强于铁的，所以白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是锌，B不正确；信息C和D都是正确的，答案选B。
    点评：该题难度不大，只要熟练记住钢铁的电化学腐蚀原理以及电极反应式就不难得出正确的结论。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
    已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。  
    请回答：

    （1）Z2Y的化学式是               。  
    （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是    。
    （3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
    接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。  一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
    C（I）的电极名称是           （填写正极或负极）；
    C（II）的电极反应式是                         。
    （4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是 
    A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
    C．在铁船身上镶嵌金属铜D．给铁栅栏表面涂上一层油漆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（   ）
    A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（    ）
    A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共8分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。
    (1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是         腐蚀，其负极反应式为                 。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法        、         。
    (2)钢一般可分为碳素钢和        两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为        、         和        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象与电化学腐蚀无关的是（   ）
    A．生铁比纯铁更易生锈
    B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    C．银质奖章久置后易表面变暗
    D．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
    A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强
    D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

    （1）铁钉在逐渐生绣。
    （2）若试管内液面上升，发生             腐蚀，电极反应：
    负极：                   ，正极：                           。
    （3）若试管内液面下降，则原溶液呈          性，发生的电极反应：
    正极：                           。

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