Question

【题目】(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完全分解产生CO2________L（标准状况）,石灰窑中该石灰石100 kg与焦炭焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的质量为__________g

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和Ｘ气体的体积之比为15：8，则Ｘ的摩尔质量是_______________。

(3)两个相同体积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量是_______________。

Answer 1

【答案】20160 4800 30g/mol 44g/mol

【解析】

(1) n(CaCO3)=，利用CaCO3——CO2可求出CaCO3完全分解产生CO2的体积；n(CO2)=，n(CaCO3)=900mol，则焦炭燃烧生成CO2物质的量为1300mol-900mol=400mol，从而求出焦炭的质量。

(2)利用阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于其体积比，建立等量关系式，从而求出X的摩尔质量。

(3)利用阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于其压强比，建立等量关系式，从而求出A的摩尔质量。

(1) n(CaCO3)=，利用CaCO3——CO2可求出CaCO3完全分解产生CO2的体积，V=900mol×22.4L/mol= 20160L；

n(CO2)=，n(CaCO3)=900mol，则焦炭燃烧生成CO2物质的量为1300mol-900mol=400mol，从而求出焦炭的质量为400mol×12g/mol=4800g，故答案为：20160；4800；

(2)利用阿伏加德罗定律的推论：气体的物质的量之比等于其体积比

设气体的质量都为1g，X的摩尔质量为M

则，从而求出M=30g/mol，故答案为：30g/mol；

(3)利用阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于其压强比

设A的摩尔质量为y

则，求出y=44g/mol，故答案为：44g/mol。