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    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为19．A与B、C位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子内层电子数的3倍或者是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、元素C的氧化物对应的水化物都是强酸
    B、元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应
    C、C的单质能溶于A与C形成的化合物中
    D、D的单质有毒，有漂白性
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，C原子最外层电子数是A原子内层电子数的3倍，A原子只能有2个电子层，故C原子最外层电子数为6，C原子最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则B原子最外层电子数为2，A与B、C位于相邻周期，故B、C处于第三周期，故B为Mg元素、C为S，结合原子序数可知，D为Cl，四原子的最外层电子数之和为19，则A的最外层电子数=19-2-6-7=4，故A为碳元素，结合元素化合物性质解答．
    解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，C原子最外层电子数是A原子内层电子数的3倍，A原子只能有2个电子层，故C原子最外层电子数为6，C原子最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则B原子最外层电子数为2，A与B、C位于相邻周期，故B、C处于第三周期，故B为Mg元素、C为S，结合原子序数可知，D为Cl，四原子的最外层电子数之和为19，则A的最外层电子数=19-2-6-7=4，故A为碳元素，
    A．C为硫元素，三氧化硫的水化物为硫酸，是强酸，但二氧化硫的水化物为亚硫酸，属于中强酸，故A错误；
    B．Mg在二氧化碳中燃烧得到C与MgO，属于置换反应，故B正确；
    C．硫易溶于二硫化碳，故C正确；
    D．氯气有毒，没有漂白性，故D错误，
    故选BC．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意确定A原子只能有2个电子层，D选项为易错点，学生容易认为氯气具有漂白性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
    a
    b
    的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v正
     
    v逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
     
    ．
    （4）寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路，海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：
    该电池电解质为能传导 Li+的固体材料．放电时该电极是电池的
     
    极（填“正”或“负”），电极反应式为
     
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lg c（M），pc （CO32-）=-lg c（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
    A、MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
    B、a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
    C、b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
    D、c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用新能源，中国计划起步利用10多年时间在甘肃、内蒙古、河北和江苏建成4个上千万瓦级的风电场因这些风电场的装机容量与三峡工程相差无几，这4个省份被官方称之为“风电三峡”下列说法不能体现这一理念的是（　　）
    A、节能、低碳、新能源的提倡主要是应对能源危机，与环境保护基本无关系
    B、开发新能源、发展风电、核能、太阳能等是减少矿物能源的依赖
    C、低碳的核心内容实际上包括各种形式节能减排、发展新能源减少CO2的排放和减少空气的污染
    D、风电属于再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0.1mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D、0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象、解释或结论中不完全正确的一组是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈无色 Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    B NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 避免晶体颗粒受热不均匀，发生崩裂而飞溅出蒸发皿
    C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 溶液分层，上层呈橙红色，下层无色 避免上层液体再混入下层液体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3-的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为（　　）
    A、13B、14
    C、15D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（　　）
    A、氢元素被氧化，碳元素被还原
    B、HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
    C、CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
    D、CO为氧化产物，H2为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；根据图1升高温度，K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
     
    （用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化           b、混合气体的密度不再改变
    c、混合气体的平均相对分子质量不再改变        d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    a、c（H2）减少                        b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c、CH3OH 的物质的量增加               d、重新平衡时
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小
    （5）根据题目有关信息，请在面2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）
    （6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，则正极上发生的电极反应为：
     
    ．

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