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    （1）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，判断；
    ①容器I中、II中正反应速率V（I）
     
      V（Ⅱ） （填＜、＞、=）
    ②容器I、III中反应的平衡常数K（I）
     
     K（Ⅲ） （填＜、＞、=）
    （2）某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，分析平衡向哪个方向移动？
    ①均加倍，平衡
     
    （填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）
    ②均增加1mol，平衡
     
      （填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，刚开始时，容器I、中正反应速率最大，容器II中正反应速率为零．达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃；容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动；
    （2）某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．依据平衡常数概念和化学方程式计算得到该温度下反应的平衡常数，设圈套体积为1L，则K=
    42
    42×2
    =0.5，改变条件依据平衡常数概念分别计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；
    解答： 解：在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，刚开始时，容器I、中正反应速率最大，容器II中正反应速率为零．达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，所以，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率，容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器III小于容器I．
    故答案为：＞，＞；
    （2）①设气体体积为1L，均加倍 Q=
    82
    82×4
    =0.25＜K=0.5，反应正向进行，
    故答案为：向正反应方向移动 
    ②设气体体积为1L，均增加1mol，Q=
    52
    52×3
    =
    1
    3
    ＜K=0.5，反应正向进行，
    故答案为：向正反应方向移动；
    点评：本题考查了平衡影响因素和平衡状态分析判断，平衡常数概念和浓度商计算方法，比较方法的理解应用是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、酸中一定不含金属元素
    B、碱中不一定含有金属元素
    C、盐中一定含有金属元素
    D、不与碱反应的氧化物一定能与酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用28.6g Na2CO3?10H2O配成100mL溶液，求溶液中Na2CO3的物质的量浓度，Na+的物质的量浓度，CO32-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）
    （2）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 646kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）在酸性溶液中，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．对于这一过程，下列描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    根据价层电子对互斥理论推测H3O+的形状为
     
    ．
    （2）水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表：
    分子H2OH2S
    中心原子杂化方式sp3
    键角104.5°92.1°
    键长95.7pm133.6pm
    根据表格中的数据判断O-H键键能
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）S-H键键能．用电负性知识解释H2O的键角大于H2S的键角的原因：
     

    （3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
     
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质N2O4在一定条件下的定容密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）
    （1）当N2O4的起始浓度为0.50mol?L-1时，实验测得某温度时的平衡转化率（α）是10%．列式计算该温度时上述反应的平衡常数K=
     
    （结果保留两位有效数字）．向容器中增加NO2的量，K值
     
    ．
    （2）一定温度下，随着N2O4的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．下列能够说明上述反应已经达到平衡状态的是
     
    ．（填写字母）
    A．混合气体的颜色不在发生变化    B．N2O4和NO2的分子数之比为1：1
    C．混合气体的平均摩尔质量不在发生变化  D．混合气体的质量不在发生变化
    （3）实验测得该反应的△H=akJ?mol-1，Ea=bkJ?mol-1，下列能量关系图合理的是
     
    ．

    （4）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”），在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，0.5molHCl气体的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出用键线式表示的有机物的分子式分子式：
     
    ．

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