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在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径I:A、B的起始浓度为2mol·L—1;途径II:C、D的起始浓度分别为2mol·L和6mol·L;则以下叙述正确的是        (    )

       A.两途径最终到平衡时,体系内混合气的百分组成相同

       B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同

       C.达平衡时,途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应速率v(A)

       D.达平衡时,途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

 

【答案】

AD

【解析】按照等效平衡的思想,途径I和途径II的物质起始浓度都满足系数之比,又在恒温、恒容的条件下进行,所以最终到平衡时,体系内混合气的百分组成相同;由于起始的浓度不一样,所以达平衡时,途径I的反应速率v(A)不等于途径II的反应速率v(A);途径I时物质浓度是途径II的1/2,故达平衡时,途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡.途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.则以下叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,发生如下反应:A(g)+xB(g)?2C(g).达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示.请回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
c2(C)
c(A)×c(B)
c2(C)
c(A)×c(B)
(x要算出具体的数字).在该条件下,当v(B):v(C)=
1:2
1:2
时反应达到了化学平衡状态.
(2)若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2,则二者的大小关系是
K2=K1
K2=K1

(3)在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料,在恒温、恒容的条件下进行反应,平衡后测得A的浓度如表中所示:
容器
起始投料 1molA和1molB 2molC 2molA和2molB
A的平衡浓度 C1 C2 C3
则:C1、C2、C3三者数值的关系式为
C3=2C1=2C2
C3=2C1=2C2
(用代数式表示)

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在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径I:A、B的起始浓度为2mol·L—1;途径II:C、D的起始浓度分别为2mol·L和6mol·L;则以下叙述正确的是            (    )

       A.两途径最终到平衡时,体系内混合气的百分组成相同

       B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同

       C.达平衡时,途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应速率v(A)

       D.达平衡时,途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

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       A.两途径最终到平衡时,体系内混合气的百分组成相同

       B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同

       C.达平衡时,途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应速率v(A)

       D.达平衡时,途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2

 

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