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    提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 (　　)。

    A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

     

    D

    【解析】A项中加入过量碳酸钠，引入的Na＋不易除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子，不易除去；C项中加入过量硫酸钠，过量的钠离子和硫酸根离子都是新的杂质且不易除去；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾、CO2气体和H2O，从而达到提纯实验目的。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习3-1钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是(　　)。

    A．均为0.84 L B．均为0.56 L

    C．①＞② D．②＞①

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-2溶液的配制及误差分析练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

     

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L－1。

    (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝ mol·L－1。

    (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填序号)。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

    (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为 mol·L－1。

    ②需用浓硫酸的体积为 mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-1物质的量 气体摩尔体积练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)。

    A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA

    B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

    C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA

    D．0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－的数目为0.5NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-2物质的分离和提纯练习卷（解析版） 题型：填空题

    我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。

    (1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式： 、 。

    (2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1 ℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为 ；将盐卤加热到T2 ℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是 。

    (3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下：

    “操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是 。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为 。

    操作②的名称是 。该方法的优点为 。

    (4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

    甲：电解氯化镁溶液。

    乙：电解熔融的氯化镁。

    其中同学 (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-1化学实验仪器及操作练习卷（解析版） 题型：填空题

    某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：

    (1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 。

    在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是 。

    (2)写出步骤①中发生反应的离子方程式 。

    (3)操作③中的洗涤操作如何进行？ 。

    (4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

    乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？ 。若合理，请用离子方程式解释其原因 (若你认为不合理，该空不作答)。

    丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-1化学实验仪器及操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是 (　　)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（三）（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

     

    已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

    （1）实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。

    （2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_______________________________________________

    ________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）。

    （3）金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。

    （5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________（填代号）。

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→______________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第8练金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

     

    A．①③⑤　　　　B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

     

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