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    20．下列物质中无Cl-的是（　　）
    A．KCl溶液B．KClO3C．NaCl晶体D．氯水

    分析 KCl、NaCl都属于离子化合物，则氯化钠溶液、氯化钾晶体中都含有氯离子；氯水中，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，HCl在溶液中能够电离出氯离子；而KClO3中含有钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，据此进行解答．

    解答 解：A．KCl溶液中存在氯化钾电离出的钾离子和Cl-，故A错误；
    B．KClO3含有的离子为钾离子和氯酸根离子，不存在Cl-，故B正确；
    C．NaCl属于离子化合物，氯化钠晶体中含有钠离子和Cl-，故C错误；
    D．氯水中，氯气与水反应生成HCl和HClO，则氯水中含有HCl电离出的Cl-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化合物组成，题目难度不大，明确常见化合物类型、电离情况为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    B．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：2 c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）
    C．曲线Ⅱ：滴加溶液＞20 mL时一定符合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．滴加过程中，当pH=7时滴加的两种溶液体积都在10-20 mL之间，但不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．用0.1mol/LNa0H溶液代替氨水滴定盐酸达到点②时所消耗的Na0H的体积也是VmL
    B．从开始滴定后的任意一点：溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．从点①到点③的滴定过程中：水的电离程度都增大
    D．在点②所示溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+），且V=20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）         I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    实验序号体积V/mL
    K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.01.04.04.02.0
    ③8.0Vx4.04.02.0
    表中Vx2.0 mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的．
    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）-t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
    （4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：
    2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
    已知：①4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
    ②4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘电极作为该电池的正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
    （2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，W体现了ac的性质（填序号）．
    a．氧化性          b．还原性         c．酸性
    （3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
    （4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可将AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、石碳酸、碳酸氢钠、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是（　　）
    A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下说法正确的是（　　）
    A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下，发生取代反应
    B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
    C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
    D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
    （1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是Al（填元素符号，下同）；B 的第一电离能＞D 的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）B的氢化物分子间存在的作用力含氢键、分子间作用力；E基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1．
    （3）A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为sp2；该化合物的空间构型为平面正三角形．
    （4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为分子晶体；用惰性电极电解ESO4溶液，阳极的电极方程式为4OH--4e-=O2↑+H2O．
    （5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A-A 键的数目为30个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中正确的是（　　）
    A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质
    B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
    C．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
    D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

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