Question

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列达到平衡状态的标志是（ ）

A. 达到化学平衡时5v正(NH3)=4v逆(O2)

B. 单位时间内生成4 mol NO的同时，消耗4 mol NH3

C. NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6

D. 恒温恒容，气体的密度不再变化

Answer 1

【答案】A

【解析】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。

A项、当5v正(NH3)=4v逆(O2)时，说明正反应速率等于逆反应速率，可逆反应建立了化学平衡状态，故A正确；

B项、单位时间内生成4 mol NO代表正反应速率，消耗4 mol NH3也正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能表示可逆反应建立了化学平衡状态，故B错误；

C项、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，当NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6时，不能确定其是否保持这个比值不变，故无法判断该反应是否达到平衡，故C错误；

D项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，则恒温恒容混合气体的密度一直没有发生变化，不能确定是否达到平衡，故D错误。