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    【题目】有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）

    A. 氢氰酸溶液的pH约为4

    B. 常温下，a的HCN稀释100倍后所得溶液a

    C. KCN溶液呈碱性

    D. 恰好与溶液完全反应

    【答案】D

    【解析】A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为4，说明电离生成的氢离子约为10-4mol/L＜0.1mol/L，电离不完全，能证明它是弱电解质，故A不选；B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜(a+2)，可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；C．KCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故C不选；D．二者物质的量相等，恰好完全反应，不能证明酸性的强弱，故D选；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

    B. 点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
    A.NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4
    B.MgO，Na2SO4、NH4HCO3
    C.Na2O2、KOH、Na2SO4
    D.HCl、Al2O3、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物是其中的一种，转化路线如下：

    已知：①A中官能团不在同一个碳原子上。

    ②

    ③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烃基或氢原子)。

    (1)B所含的官能团名称是__________。

    (2)E的名称是__________，G生成H的反应类型是__________。

    (3)写出D生成E的化学方程式是______________________。

    (4)X的结构简式_______________。

    (5)E存在多秧同分异构体,与E具有相同官能团且不能发生银镜反应的同分异构体有__________种(不考虑立体结构,不含E)。其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比3：3：2 的结构简式________________________。

    (6)以CH3CH2OH为原料(无机试剂任选)合成环丁烯,试写出合成流程图______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，可由两种常见气体制取，其易分解、易水解，可用于医药、氨化剂等。某科研小组利用以下装置制备氨基甲酸铵。回答下列问题:

    （1）写出a中的固体药品的名称________，制取氨气的原理为___________(结合化学方程式并用简要的文字加以说明)。

    （2）恒压滴液漏斗的作用是________。

    （3）有同学建议该CO2发生装置直接改用如下装置代替，你认为他的改进有何优点(试述一种): ________ 。

    （4）反应器C中发生反应的化学方程式为________ 。

    （5） 双通玻璃管的作用________；b中溶液的作用________ 。

    （6）上述制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

    限选试剂: 蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1: 取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。

    得到无色溶液

    步骤2: 向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。

    溶液不变浑浊，则证明固体中不含有________。

    步骤3: 取步骤2的上层清液于试管中加入少量 的______。

    溶液变浑浊，则证明固体中含有_______。

    ②根据①的结论: 取氨基甲酸铵样品15.80g，用上题步骤经充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为5.91g 。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）

    A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

    B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

    D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

    ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

    （1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol－1)

    436

    343

    1 076

    465

    413

    由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。

    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

    ①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

    ②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

    比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质见光不会分解的是（ ）
    A.HClO
    B.NH4Cl
    C.浓HNO3
    D.H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法，不正确的是

    A. 甲图四种化合物中“0”内A所对应含义的解释有一个是错误的

    B. 硝化细菌体内含有甲图中的四种化合物

    C. 若乙图表示某种酶在不同温度下催化某反应的效果图，则温度a>b>c

    D. 若乙图表示不同浓度的某种酶催化某反应的效果图，则酶浓度a>b>c

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